2А. Для алкенов не характерны реакции:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Т Е М А. Алкены, этилен: получение и химические свойства
2А. Для алкенов не характерны реакции:
- гидрирования; 3) полимеризации;
- гидратации; 4) замещения.
3А. Этилен вступает в реакцию присоединения с каждым из двух веществ:
- водородом и кислородом;
- водой и хлором;
- хлороводородом и перманганатом калия;
- водой и перманганатом калия.
5А. Число веществ, с которыми этилен вступает в качественные реакции, в следующем списке: водород; раствор перманганата калия; кислород; вода; бром равно:
- одному; 3) трём;
- двум; 4) четырём.
8А. В схеме превращений \( \mathrm{C_2H_6 \xrightarrow{Pt,\,t,\,p} X_1 \xrightarrow{+Br_2} X_2} \) веществом \(X_2\) является:
- 1,2-дибромэтен; 3) 1,1-дибромэтан;
- 1,2-дибромэтан; 4) 2,2-дибромэтан.
11С. Запишите шесть уравнений реакций, характеризующих свойства БУТЕНА-2.
На фото пять заданий — я разобрал все.
Краткие ответы
- 2А — 4) замещения.
- 3А — 2) водой и хлором.
- 5А — 2) двум.
- 8А — 2) 1,2-дибромэтан.
- 11С — шесть уравнений ниже.
Разбор
2А. Двойная связь алкенов легко вступает в реакции присоединения; типичны также окисление и полимеризация. Реакции замещения для алкенов в школьном курсе нехарактерны.
3А. Присоединение — это разрыв \(\pi\)-связи и присоединение новых атомов к углеродам двойной связи. Подходят вода и хлор: \[ \mathrm{C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH} \] \[ \mathrm{C_2H_4 + Cl_2 \rightarrow C_2H_4Cl_2} \] Кислород даёт горение, а \(KMnO_4\) — окисление, а не просто присоединение.
5А. Качественные реакции на двойную связь — обесцвечивание бромной воды и раствора \(KMnO_4\). В списке это бром и раствор перманганата калия, то есть два вещества.
8А. При нагревании с \(Pt\) этан дегидрируется до этена: \[ \mathrm{C_2H_6 \xrightarrow{Pt,\,t,\,p} C_2H_4 + H_2} \] Затем этен присоединяет бром: \[ \mathrm{C_2H_4 + Br_2 \rightarrow CH_2Br{-}CH_2Br} \] Это 1,2-дибромэтан.
11С. Уравнения для бутена-2 \(\mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3}\):
Гидрирование: \[ \mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + \mathrm{H_2} \xrightarrow{Ni,\,t} \mathrm{CH_3{-}CH_2{-}CH_2{-}CH_3} \]
Бромирование: \[ \mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + \mathrm{Br_2} \rightarrow \mathrm{CH_3{-}CHBr{-}CHBr{-}CH_3} \]
Гидробромирование: \[ \mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + \mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{CH_3{-}CHBr{-}CH_2{-}CH_3} \]
Гидратация: \[ \mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + \mathrm{H_2O} \xrightarrow{H^+} \mathrm{CH_3{-}CH(OH){-}CH_2{-}CH_3} \]
Мягкое окисление раствором \(KMnO_4\): \[ 3\mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + 2\mathrm{KMnO_4} + 4\mathrm{H_2O} \rightarrow 3\mathrm{CH_3{-}CH(OH){-}CH(OH){-}CH_3} + 2\mathrm{MnO_2} + 2\mathrm{KOH} \]
Горение: \[ \mathrm{CH_3{-}CH{=}CH{-}CH_3} + 6\mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{CO_2} + 4\mathrm{H_2O} \]
Проверка. В уравнениях 1–4 и 6 коэффициенты уравнены по атомам. В 5-м уравнении коэффициент 3 перед бутеном-2 нужен для баланса марганца, калия и кислорода.
