реши с 5 по 12
Сверь числа и знаки с фото.
- При сгорании углеводорода массой 1,4г. образуется оксид углерода(IV) объёмом 2,24 л. и вода массой 1,8г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу и назовите его
- При сжигании углеводорода массой 3,2г. получили 9,9г. углекислого газа и 4,5г. воды. Относительная плотность вещества по водороду 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
- При сжигании углеводорода массой 29г. образовалось 88г. углекислого газа и 45г. воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
- При сжигании углеводорода объёмом 2,24л. получили 13,2г. оксида углерода (IV) и 7,2г. воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
- При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу
- При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г CO2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода.
- При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
- При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
Краткий ответ
| № | Формула | Название / примечание |
|---|---|---|
| 5 | \(\mathrm{C_2H_4}\) | этен (этилен) |
| 6 | \(\mathrm{C_9H_{20}}\) | нонан |
| 7 | \(\mathrm{C_4H_{10}}\) | бутан |
| 8 | \(\mathrm{C_3H_8}\) | пропан |
| 9, первое условие | \(\mathrm{C_2H_4}\) | этен |
| 9, второе условие | \(\mathrm{C_6H_6}\) | бензол |
| 10 | \(\mathrm{CH_4}\) | метан |
| 11 | \(\mathrm{C_6H_{12}}\) | — |
| 12 | \(\mathrm{C_3H_8}\) | пропан; в №12 с числом 13,4 г есть несогласованность |
Общий приём. Для углеводорода \(\mathrm{C_xH_y}\):
\[ n(\mathrm C)=n(\mathrm{CO_2}),\qquad n(\mathrm H)=2n(\mathrm{H_2O}) \]
Молярную массу находим по относительной плотности:
\[ M=2D_{\mathrm H_2}\quad \text{или}\quad M=29D_{\mathrm{возд.}} \]
Простейшая формула показывает отношение атомов; истинную формулу получаем, сравнивая её молярную массу с \(M\).
Если масса воды не дана, водород считаем по разности: \[ m(\mathrm H)=m(\text{углеводорода})-m(\mathrm C). \]
5.
\[
n(\mathrm C)=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}10,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{1{,}8}{18}=0{,}20
\]
Отношение \(1:2\), простейшая формула \(\mathrm{CH_2}\).
\[
M=14\cdot2=28
\]
\(\mathrm{CH_2}\) имеет массу 14, значит множитель 2.
Ответ: \(\mathrm{C_2H_4}\), этен (этилен).
6.
\[
n(\mathrm C)=\frac{9{,}9}{44}=0{,}225,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{4{,}5}{18}=0{,}50
\]
\[
n(\mathrm C):n(\mathrm H)=0{,}225:0{,}50=9:20
\]
Простейшая формула \(\mathrm{C_9H_{20}}\), её масса \(128\).
\[
M=2\cdot64=128
\]
Ответ: \(\mathrm{C_9H_{20}}\).
7.
\[
n(\mathrm C)=\frac{88}{44}=2,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{45}{18}=5
\]
Простейшая формула \(\mathrm{C_2H_5}\), её масса 29.
\[
M=29\cdot2=58
\]
Множитель \(58:29=2\).
Ответ: \(\mathrm{C_4H_{10}}\).
8.
Количество углеводорода:
\[
n(\mathrm{C_xH_y})=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}10
\]
\[
n(\mathrm C)=\frac{13{,}2}{44}=0{,}30,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{7{,}2}{18}=0{,}80
\]
На 0,10 моль углеводорода приходится 0,30 моль C и 0,80 моль H, то есть \(\mathrm{C_3H_8}\).
Проверка: \(M=22\cdot2=44\), у \(\mathrm{C_3H_8}\) тоже 44.
Ответ: \(\mathrm{C_3H_8}\).
9, первое условие.
\[
n(\mathrm C)=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}20,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{3{,}6}{18}=0{,}40
\]
Отношение \(1:2\), формула \(\mathrm{CH_2}\).
\[
M=14\cdot2=28
\]
Ответ: \(\mathrm{C_2H_4}\). Масса образца здесь для формулы не нужна.
9, второе условие.
\[
n(\mathrm C)=\frac{13{,}2}{44}=0{,}30,\qquad
n(\mathrm H)=2\cdot\frac{2{,}7}{18}=0{,}30
\]
Простейшая формула \(\mathrm{CH}\).
\[
M=3{,}482\cdot22{,}4\approx78
\]
\[
78:13=6
\]
Ответ: \(\mathrm{C_6H_6}\).
10.
\[
n(\mathrm C)=\frac{8{,}8}{44}=0{,}20
\]
\[
m(\mathrm C)=0{,}20\cdot12=2{,}4\ \text{г}
\]
\[
m(\mathrm H)=3{,}2-2{,}4=0{,}8\ \text{г},\qquad n(\mathrm H)=0{,}8
\]
Отношение \(0{,}20:0{,}8=1:4\), формула \(\mathrm{CH_4}\).
Проверка: \(M=8\cdot2=16\).
Ответ: \(\mathrm{CH_4}\).
11.
\[
n(\mathrm C)=\frac{6{,}6}{44}=0{,}15
\]
\[
m(\mathrm C)=0{,}15\cdot12=1{,}8\ \text{г}
\]
\[
m(\mathrm H)=2{,}1-1{,}8=0{,}3\ \text{г},\qquad n(\mathrm H)=0{,}3
\]
Отношение \(1:2\), простейшая формула \(\mathrm{CH_2}\).
\[
M=42\cdot2=84,\qquad 84:14=6
\]
Ответ: \(\mathrm{C_6H_{12}}\).
12.
\[
M=1{,}52\cdot29=44{,}08\approx44
\]
Для алкана \(\mathrm{C_nH_{2n+2}}\):
\[
14n+2=44,\qquad n\approx3
\]
Значит, формула \(\mathrm{C_3H_8}\).
Но проверка по продуктам: 4,4 г пропана — это 0,1 моль, тогда должно получиться 0,3 моль \(\mathrm{CO_2}\), то есть 13,2 г, а в условии напечатано 13,4 г. Скорее всего, в №12 опечатка. Если строго использовать 13,4 г, точной целой формулы алкана не получается.
