При разложении воды по уравнению реакций 2Н2О=2Н+О2 получили 9 грамм кислорода. Рассчитайте какова масса разложившейся воды

Краткий ответ: масса разложившейся воды — \(\approx 10{,}1\) г, точнее \(10{,}125\) г.

Решение:

Уравнение реакции:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Молярные массы:

\[ M(O_2)=32\ \text{г/моль},\qquad M(H_2O)=18\ \text{г/моль} \]

1. Найдём количество вещества кислорода:

\[ n(O_2)=\frac{9}{32}=0{,}28125\ \text{моль} \]

2. По уравнению на \(1\) моль \(O_2\) нужно \(2\) моль \(H_2O\), значит:

\[ n(H_2O)=2\cdot 0{,}28125=0{,}5625\ \text{моль} \]

3. Найдём массу воды:

\[ m(H_2O)=0{,}5625\cdot 18=10{,}125\ \text{г} \]

Проверка: из \(10{,}125\) г воды получается \(0{,}5625\) моль воды, а кислорода — в \(2\) раза меньше по количеству вещества: \(0{,}28125\) моль, что и даёт \(9\) г.