реакции ионного обмена
Краткий ответ
Реакция ионного обмена — это реакция между двумя электролитами, в которой ионы обмениваются «партнёрами»: в растворе ионы просто переходят от одного иона к другому, а атомы не меняют степеней окисления (это не ОВР).
Такая реакция идёт до конца только тогда, когда из раствора уходят ионы — то есть образуется хотя бы одно из трёх:
- осадок (нерастворимое вещество);
- газ;
- малодиссоциирующее вещество, чаще всего вода.
Если все продукты растворимы и диссоциируют, реакция практически не идёт (в ионном виде всё сокращается).
Как записывать: три «этажа»
- Молекулярное уравнение — обычные формулы веществ.
- Полное ионное — сильные электролиты (растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты) записываем ионами; осадки, газы, воду, слабые кислоты — молекулами.
- Сокращённое ионное — вычёркиваем ионы, которые есть и слева, и справа (они не участвуют).
Пример 1. Осадок
\[ \mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) слева и справа одинаковы — убираем их:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
Пример 2. Газ
\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow} \]
Пример 3. Вода
\[ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \]
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
Как себя проверить
- Растворимость каждого вещества смотрим по таблице растворимости — от неё зависит, писать вещество ионами или молекулой.
- Заряды сходятся: сумма зарядов слева равна сумме зарядов справа (в примере 1: \(+2 + (-2) = 0\) и \(0\) справа).
- Коэффициенты в сокращённом уравнении — наименьшие целые; коэффициенты в полном ионном должны совпадать с молекулярным.
- Если после сокращения «уничтожилось» всё — значит, реакция в растворе не идёт.
Проверка результата
Подставь в свой ответ три вопроса: есть ли осадок/газ/вода? все ли сильные электролиты записаны ионами? одинаковы ли ионы по обе стороны (их надо было убрать)? Если да — ионное уравнение составлено верно.
