Задание 1. Расставьте коэффициенты

Кратко: коэффициенты расставлены так (коэффициент 1 не пишется):

1. \(\mathrm{Fe} + \mathrm{CuCl}_{2} \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{FeCl}_{2}\)
2. \(3\mathrm{Zn} + 2\mathrm{FeBr}_{3} \rightarrow 3\mathrm{ZnBr}_{2} + 2\mathrm{Fe}\)
3. \(2\mathrm{Al} + 3\mathrm{HgCl}_{2} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_{3} + 3\mathrm{Hg}\)
4. \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_{2} + \mathrm{Mg(OH)}_{2}\)
5. \(\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} + 3\mathrm{H}_{2} \rightarrow 3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{Fe}\)
6. \(3\mathrm{PbO} + 2\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} + 3\mathrm{Pb}\)
7. \(\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3} + 3\mathrm{Mg} \rightarrow 3\mathrm{MgO} + 2\mathrm{Cr}\)
8. \(2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)}_{3} + 3\mathrm{H}_{2}\)

Как расставлять коэффициенты

1. Считаем число атомов каждого элемента слева и справа.
2. Меняем только коэффициенты перед формулами; индексы внутри формул трогать нельзя.
3. Уравниваем по элементу, у которого числа атомов не совпадают.

Например, во второй реакции:

\[ \mathrm{Zn} + \mathrm{FeBr}_{3} \rightarrow \mathrm{ZnBr}_{2} + \mathrm{Fe} \]

Слева 3 атома брома, справа 2. Наименьшее общее кратное — 6. Значит, нужно взять \(2\mathrm{FeBr}_{3}\) и \(3\mathrm{ZnBr}_{2}\). Тогда цинка слева нужно 3, а железа справа — 2:

\[ 3\mathrm{Zn} + 2\mathrm{FeBr}_{3} \rightarrow 3\mathrm{ZnBr}_{2} + 2\mathrm{Fe} \]

Проверка на последней реакции:

\[ 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)}_{3} + 3\mathrm{H}_{2} \]

Алюминия: \(2=2\); кислорода: \(6=6\); водорода: \(12=6+6\). Всё сходится.