напиши какую нибудь соль для тренировки гидролиза
Для тренировки удобно взять ацетат натрия — \(CH_3COONa\).
Кратко: это соль сильного основания \(NaOH\) и слабой кислоты \(CH_3COOH\), поэтому гидролиз идёт по аниону, а среда становится щелочной.
Как рассуждать:
Соль диссоциирует: \[ CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^{-}+Na^{+} \]
Ион \(Na^{+}\) образован сильным основанием, с водой практически не реагирует. А ион \(CH_3COO^{-}\) — остаток слабой кислоты, поэтому он связывает \(H^{+}\) из воды: \[ CH_3COO^{-}+H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH+OH^{-} \]
В молекулярном виде: \[ CH_3COONa+H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH+NaOH \]
Проверка: в растворе появляются ионы \(OH^{-}\), значит, среда щелочная: \(pH>7\). Фенолфталеин окрасится в розовый цвет. Гидролиз обратимый и до конца не идёт.
Обсуждение
6 сообщенийДай пример соли с гидролизом по катиону
Пример: хлорид аммония \(NH_4Cl\).
Это соль слабого основания \(NH_3\cdot H_2O\) и сильной кислоты \(HCl\), поэтому гидролиз идёт по катиону, а среда становится кислой.
Как рассуждать:
Соль диссоциирует: \[ NH_4Cl \rightarrow NH_4^{+}+Cl^{-} \]
Ион \(Cl^{-}\) — остаток сильной кислоты \(HCl\), с водой не реагирует. А катион \(NH_4^{+}\) — остаток слабого основания, поэтому он отнимает \(OH^{-}\) у воды: \[ NH_4^{+}+H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O+H^{+} \]
В молекулярном виде: \[ NH_4Cl+H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O+HCl \]
Проверка: в растворе накапливаются ионы \(H^{+}\), значит, среда кислая: \(pH<7\). Лакмус и метилоранж краснеют, фенолфталеин остаётся бесцветным. Гидролиз обратим и протекает слабо.
Ещё примеры того же типа: \(ZnCl_2\), \(AlCl_3\), \((NH_4)_2SO_4\) — там гидролиз по катиону идёт ступенчато, но первая ступень главная.
Дай пример соли с гидролизом по катиону проще
Проще всего: нитрат аммония \(NH_4NO_3\).
Это соль слабого основания \(NH_4OH\) и сильной кислоты \(HNO_3\). Значит, гидролиз идёт по катиону, среда кислая.
Короткое рассуждение:
Соль распадается: \[ NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^{+}+NO_3^{-} \]
\(NO_3^{-}\) — остаток сильной кислоты, с водой не реагирует. А \(NH_4^{+}\) — остаток слабого основания, он забирает \(OH^{-}\) у воды: \[ NH_4^{+}+H_2O \rightleftharpoons NH_4OH+H^{+} \]
Молекулярно: \[ NH_4NO_3+H_2O \rightleftharpoons NH_4OH+HNO_3 \]
Проверка: появились ионы \(H^{+}\), поэтому \(pH<7\), лакмус краснеет.
Простое правило на будущее: соль из слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону, среда кислая.
Сделай цинк хлор 2
\(ZnCl_2\) — хлорид цинка. Это соль слабого основания \(Zn(OH)_2\) и сильной кислоты \(HCl\), значит, гидролиз идёт по катиону \(Zn^{2+}\), среда кислая.
Ступень I (главная):
Соль диссоциирует: \[ ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+}+2Cl^{-} \]
Ион \(Cl^{-}\) — остаток сильной кислоты, с водой не реагирует. Катион цинка забирает \(OH^{-}\) у воды: \[ Zn^{2+}+H_2O \rightleftharpoons ZnOH^{+}+H^{+} \]
Молекулярно: \[ ZnCl_2+H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl+HCl \]
Ступень II (идёт очень слабо): \[ ZnOH^{+}+H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)_2+H^{+} \] \[ ZnOHCl+H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)_2+HCl \]
Проверка: в растворе появляются ионы \(H^{+}\), поэтому \(pH<7\), лакмус краснеет. Гидролиз обратим и протекает преимущественно по первой ступени; вторая ступень заметна только при сильном разбавлении и нагревании, а в кислой среде гидролиз подавляется.
Вывод по правилу: слабое основание + сильная кислота → гидролиз по катиону, среда кислая.
