9 класс по химии параграф 12 характеристика галогенов короткий пересказ
Краткий пересказ §12 «Характеристика галогенов»
1. Кто такие галогены. Это элементы VIIA группы (17-й группы): фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I (и радиоактивный астат At). Название переводится как «рождающие соль»: с металлами они дают соли-галогениды.
2. Строение атома. На внешнем уровне \(ns^2np^5\) — семь электронов, до завершения оболочки не хватает одного. Поэтому галогены — сильные окислители, характерная степень окисления −1; у Cl, Br, I бывают ещё 0, +1, +3, +5, +7, а у фтора только −1 и 0 (он самый электроотрицательный элемент).
3. Как меняются свойства по группе. Сверху вниз растёт радиус атома, внешние электроны притягиваются слабее, поэтому окислительная способность и электроотрицательность падают: \[ \mathrm{F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2} \]
4. Простые вещества — двухатомные молекулы \(\mathrm{Г_2}\). При обычных условиях: \(\mathrm{F_2}\) — светло-жёлтый газ, \(\mathrm{Cl_2}\) — жёлто-зелёный газ с резким запахом, \(\mathrm{Br_2}\) — красно-бурая жидкость, \(\mathrm{I_2}\) — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском (легко возгоняется). Переход «газ → жидкость → твёрдое» объясняется усилением межмолекулярного притяжения с ростом молекулярной массы.
5. Химические свойства. Типичные неметаллы-окислители: реагируют с металлами \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\), с водородом \(\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\), с водой и щелочами. Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли: \[ \mathrm{Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2} \]
6. Соединения. Галогеноводороды HГ — газы, хорошо растворимые в воде, их растворы — кислоты (HF слабая, HCl, HBr, HI сильные). Качественная реакция на галогенид-ионы — с \(\mathrm{AgNO_3}\): AgCl — белый осадок, AgBr — кремовый, AgI — жёлтый. Иод с крахмалом даёт синее окрашивание.
7. Применение. Фтор — тефлон и фреоны; хлор — обеззараживание воды, получение HCl; бром — лекарства и фотоматериалы; иод — антисептик и необходимый микроэлемент для щитовидной железы.
Логика ответа на любой вопрос о группе: положение в таблице → строение атома → свойства простого вещества → соединения → применение. Если запомнить эту цепочку, пересказ можно построить самому, а не заучивать.
Проверь себя: почему фтор не бывает семивалентным? Почему иод — твёрдое вещество, а хлор — газ? Почему хлор вытесняет бром из бромида калия, а не наоборот?
