2 вариант 3 задание
Сверь числа и знаки с фото.
Вариант 2
- Практически осуществите следующие превращения: \[ \mathrm{Fe \to FeSO_4 \to Fe(OH)_2 \to FeCl_2 \to Fe(NO_3)_2} \] Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.
2 вариант, задание 3
\( \mathrm{Fe + H_2SO_4} \to \mathrm{FeSO_4 + H_2\uparrow} \) — с разб. \( \mathrm{H_2SO_4} \).
Ионное: \( \mathrm{Fe} + 2\mathrm{H}^{+} \to \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{H_2}\uparrow \).
ОВР: \( \mathrm{Fe}^{0} - 2e^{-} \to \mathrm{Fe}^{2+} \); \( 2\mathrm{H}^{+} + 2e^{-} \to \mathrm{H_2}^{0} \). Наблюдение: выделяется газ.\( \mathrm{FeSO_4 + 2NaOH} \to \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4} \).
Ионное: \( \mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \to \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow \). Наблюдение: зелёный осадок.\( \mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl} \to \mathrm{FeCl_2 + 2H_2O} \).
Ионное: \( \mathrm{Fe(OH)_2} + 2\mathrm{H}^{+} \to \mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{H_2O} \). Осадок растворяется.\( \mathrm{FeCl_2 + 2AgNO_3} \to \mathrm{Fe(NO_3)_2} + 2\mathrm{AgCl}\downarrow \).
Ионное: \( \mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{Cl}^{-} \to \mathrm{AgCl}\downarrow \). Белый осадок.
Условия: водные растворы, обычная температура; \( \mathrm{Fe(OH)_2} \) использовать свежеполученным, без доступа воздуха.
