Всё сделай по правилам , вверху подпиши степень окисления

Понял: решаю все три варианта и в каждом задании подпишу степени окисления над элементами.

Но в текущем сообщении условий не видно — фото не прикрепилось. Пришлите, пожалуйста, фотографию ещё раз (можно по одному варианту, главное — чтобы текст заданий был читаемым), и я разберу все три варианта по порядку.

Ниже — решения всех трёх вариантов. В окислительно-восстановительных реакциях степени окисления подписаны над элементами.

---

Вариант 1

1. Диссоциация веществ

\[ \mathrm{ZnCl_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2Cl^-} \] \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-} \] \[ \mathrm{Na_2SO_3 \rightleftharpoons 2Na^+ + SO_3^{2-}} \] \(\mathrm{ZnSiO_3}\) — нерастворимая соль, на ионы практически не диссоциирует.

\[ \mathrm{HI \rightleftharpoons H^+ + I^-} \]

2. Реакции обмена в молекулярном и ионном видах

1. \(\mathrm{2HBr + Fe(OH)_2 = FeBr_2 + 2H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{2H^+ + 2Br^- + Fe(OH)_2 = Fe^{2+} + 2Br^- + 2H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{2H^+ + Fe(OH)_2 = Fe^{2+} + 2H_2O} \]

2. \(\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- = Na^+ + Cl^- + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{H^+ + OH^- = H_2O} \]

3. \(\mathrm{HCl + K_2SO_4}\) — реакция не идёт, так как все возможные продукты растворимы и не образуют осадка, газа или слабого электролита: \[ \mathrm{HCl + K_2SO_4 \neq} \]

4. \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2K^+ + SO_4^{2-} + CO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2\uparrow + H_2O} \]

3. Молекулярные уравнения по ионным

1. \(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3\downarrow}\) \[ \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]

2. В условии опечатка: должно быть \(\mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- = Zn(OH)_2\downarrow}\). \[ \mathrm{ZnCl_2 + 2KOH = Zn(OH)_2\downarrow + 2KCl} \]

4. ОВР с подписанными степенями окисления

\[ \overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{I}} + \overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+5}{\mathrm{I}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}} + \overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} \rightarrow \overset{0}{\mathrm{I_2}} + \overset{+1}{\mathrm{Na_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} + \overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{-2}{\mathrm{O}} \]

Электронный баланс: \[ \mathrm{I^{-1} - 1e^- \rightarrow I^0 \quad | \times 5 \quad восстановитель} \] \[ \mathrm{I^{+5} + 5e^- \rightarrow I^0 \quad | \times 1 \quad окислитель} \]

Расставленные коэффициенты: \[ 5\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm{I}} + \overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+5}{\mathrm{I}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}} + 3\overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} \rightarrow 3\overset{0}{\mathrm{I_2}} + 3\overset{+1}{\mathrm{Na_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} + 3\overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{-2}{\mathrm{O}} \]

Окислитель — \(\mathrm{NaIO_3}\) (ион \(\mathrm{I^{+5}}\)), восстановитель — \(\mathrm{NaI}\) (ион \(\mathrm{I^{-1}}\)).

5. Задача

Дано: \(m(\text{р-ра } \mathrm{H_2SO_4}) = 80\) г, \(\omega = 10\%\), \(\mathrm{BaCl_2}\) — необходимое количество. Найти: \(m(\mathrm{BaSO_4})\).

Решение: \[ m(\mathrm{H_2SO_4}) = 80 \cdot 0{,}1 = 8 \text{ г} \] \[ n(\mathrm{H_2SO_4}) = \frac{8}{98} \approx 0{,}0816 \text{ моль} \]

Уравнение реакции: \[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]

По уравнению \(n(\mathrm{BaSO_4}) = n(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}0816\) моль. \[ m(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}0816 \cdot 233 \approx 19{,}0 \text{ г} \]

Ответ: \(\approx 19\) г.

---

Вариант 2

1. Диссоциация веществ

\(\mathrm{CaSO_4}\) — малорастворим, диссоциация незначительна (в ионных уравнениях записывается как осадок).

\[ \mathrm{BaCl_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2Cl^-} \] \[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 \rightleftharpoons Cu^{2+} + 2NO_3^-} \] \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — нерастворим, не диссоциирует.

\[ \mathrm{AgF \rightleftharpoons Ag^+ + F^-} \]

2. Реакции обмена в молекулярном и ионном видах

1. \(\mathrm{CuCl_2 + 2KOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow} \]

2. \(\mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_3 = BaSO_3\downarrow + 2H_2O}\)

\(\mathrm{H_2SO_3}\) — слабая кислота, в ионном уравнении записывается молекулой. \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + H_2SO_3 = BaSO_3\downarrow + 2H_2O} \]

3. \(\mathrm{KCl + NaBr}\) — реакция не идёт: \[ \mathrm{KCl + NaBr \neq} \]

4. \(\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2\uparrow + H_2O} \]

3. ОВР (в задании опечатка: это не ионное уравнение, а окислительно-восстановительная реакция)

\[ \overset{0}{\mathrm{Zn}} + \overset{+1}{\mathrm{H}}\overset{+5}{\mathrm{N}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}} \rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Zn}}(\overset{+5}{\mathrm{N}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}})_2 + \overset{+1}{\mathrm{N_2}}\overset{-2}{\mathrm{O}} + \overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{-2}{\mathrm{O}} \]

Баланс: \[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \quad | \times 4 \quad восстановитель} \] \[ \mathrm{2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1} \quad | \times 1 \quad окислитель} \]

Уравнение: \[ \mathrm{4Zn + 10HNO_3 = 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O} \]

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (ион \(\mathrm{N^{+5}}\)), восстановитель — \(\mathrm{Zn}\).

4. ОВР с подписанными степенями окисления

1. \(\mathrm{Zn + O_2 = ZnO}\) \[ 2\overset{0}{\mathrm{Zn}} + \overset{0}{\mathrm{O_2}} = 2\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\overset{-2}{\mathrm{O}} \]

Баланс: \[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \quad | \times 2 \quad восстановитель} \] \[ \mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad | \times 1 \quad окислитель} \]

2. \(\mathrm{Zn + HBr = ZnBr_2 + H_2\uparrow}\) \[ \overset{0}{\mathrm{Zn}} + 2\overset{+1}{\mathrm{H}}\overset{-1}{\mathrm{Br}} = \overset{+2}{\mathrm{Zn}}\overset{-1}{\mathrm{Br_2}} + \overset{0}{\mathrm{H_2}} \]

Баланс: \[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \quad | \times 1 \quad восстановитель} \] \[ \mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0 \quad | \times 1 \quad окислитель} \]

5. Задача

Дано: \(m(\text{р-ра } \mathrm{K_2SO_3}) = 50\) г, \(\omega = 20\%\), \(\mathrm{HNO_3}\) — необходимое количество. Найти: \(V(\mathrm{SO_2})\).

Решение: \[ m(\mathrm{K_2SO_3}) = 50 \cdot 0{,}2 = 10 \text{ г} \] \[ n(\mathrm{K_2SO_3}) = \frac{10}{158} \approx 0{,}0633 \text{ моль} \]

Уравнение реакции: \[ \mathrm{K_2SO_3 + 2HNO_3 = 2KNO_3 + SO_2\uparrow + H_2O} \]

По уравнению \(n(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{K_2SO_3}) = 0{,}0633\) моль. \[ V(\mathrm{SO_2}) = 0{,}0633 \cdot 22{,}4 \approx 1{,}42 \text{ л} \]

Ответ: \(\approx 1{,}42\) л.

---

Вариант 3

1. Диссоциация веществ

\(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — нерастворим, не диссоциирует.

\(\mathrm{H_2SiO_3}\) — нерастворимая кислота, не диссоциирует.

\[ \mathrm{Na_2S \rightleftharpoons 2Na^+ + S^{2-}} \] \[ \mathrm{MgBr_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2Br^-} \] \[ \mathrm{Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-} \]

2. Реакции обмена в молекулярном и ионном видах

1. \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO_3}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- = AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow} \]

2. \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2K^+ + SO_4^{2-} + CO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2\uparrow + H_2O} \]

3. \(\mathrm{NaCl + BaI_2}\) — реакция не идёт, все возможные продукты растворимы: \[ \mathrm{NaCl + BaI_2 \neq} \]

4. \(\mathrm{HNO_3 + KOH = KNO_3 + H_2O}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{H^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- = K^+ + NO_3^- + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{H^+ + OH^- = H_2O} \]

3. Молекулярные уравнения по ионным

1. \(\mathrm{SO_4^{2-} + Ba^{2+} = BaSO_4\downarrow}\) \[ \mathrm{BaCl_2 + K_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2KCl} \]

2. \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow}\) \[ \mathrm{FeCl_2 + 2NaOH = Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \]

4. ОВР с подписанными степенями окисления

В условии опечатка: формула \(\mathrm{Sn(SO_4)_2}\) записана как «S -> n(SO4)2». \[ \overset{+2}{\mathrm{Sn}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_2}} + \overset{+1}{\mathrm{K_2}}\overset{+6}{\mathrm{Cr_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_7}} + \overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} \rightarrow \overset{+4}{\mathrm{Sn}}(\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}})_2 + \overset{+3}{\mathrm{Cr}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_3}} + \overset{+1}{\mathrm{K_2}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} + \overset{+1}{\mathrm{H_2}}\overset{-2}{\mathrm{O}} \]

Баланс: \[ \mathrm{Sn^{+2} - 2e^- \rightarrow Sn^{+4} \quad | \times 3 \quad восстановитель} \] \[ \mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3} \quad | \times 2 \quad окислитель} \]

Уравнение: \[ \mathrm{3SnCl_2 + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 = 3Sn(SO_4)_2 + 2CrCl_3 + K_2SO_4 + 7H_2O} \]

Окислитель — \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) (ион \(\mathrm{Cr^{+6}}\)), восстановитель — \(\mathrm{SnCl_2}\) (ион \(\mathrm{Sn^{+2}}\)).

5. Задача

Дано: \(m(\text{р-ра } \mathrm{CuCl_2}) = 60\) г, \(\omega = 40\%\), \(\mathrm{LiOH}\) — в избытке (необходимое количество). Найти: \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})\) — масса осадка.

Решение: \[ m(\mathrm{CuCl_2}) = 60 \cdot 0{,}4 = 24 \text{ г} \] \[ n(\mathrm{CuCl_2}) = \frac{24}{135} \approx 0{,}1778 \text{ моль} \]

Уравнение реакции: \[ \mathrm{CuCl_2 + 2LiOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2LiCl} \]

По уравнению \(n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuCl_2}) = 0{,}1778\) моль. \[ m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}1778 \cdot 98 \approx 17{,}4 \text{ г} \]

Ответ: \(\approx 17{,}4\) г.