Контрольная работа №2 Вариант 2 1. Из предложенного перечня выберите название простого аниона 1) карбонат – ион 2) ион магния
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа №2 Вариант 2
- Из предложенного перечня выберите название простого аниона
- карбонат – ион; 2) ион магния; 3) сульфит – ион; 4) сульфид – ион
- Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1 моль
- сульфата натрия; 2) хлорида кальция; 3) нитрата алюминия; 4) гидроксида калия
- Соляная кислота в растворе реагирует с каждым из веществ в ряду
- \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), Fe, MgO; 2) \(\mathrm{K_2SO_4}\), Al, NaOH; 3) \(\mathrm{AgNO_3}\), \(\mathrm{P_2O_5}\), CaO; 4) \(\mathrm{SO_3}\), KOH, Zn
- Сокращенное ионное уравнение \(\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}\) соответствует взаимодействию
- Серной кислоты и гидроксида бария; 2) Соляной кислоты и гидроксида алюминия; 3) Серной кислоты и гидроксида лития; 4) Кремниевой кислоты и гидроксида натрия
- Какая формула соответствует основанию, которое не разлагается при нагревании
- \(\mathrm{Fe(OH)_2}\); 2) \(\mathrm{Ni(OH)_2}\); 3) \(\mathrm{Cu(OH)_2}\); 4) \(\mathrm{Ba(OH)_2}\)
- Химическая реакция ионного обмена возможна между веществами
- \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) и KOH; 2) \(\mathrm{Na_2SO_4}\) и HCl; 3) KCl и \(\mathrm{LiNO_3}\); 4) \(\mathrm{K_2SO_4}\) и \(\mathrm{MgCl_2}\)
- Отличить карбонат натрия \(\mathrm{Na_2CO_3}\) от хлорида натрия NaCl можно с помощью реактива
- \(\mathrm{KNO_3}\); 2) Cu; 3) KOH; 4) \(\mathrm{H_2SO_4}\)
- Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли
- \(\mathrm{K_2CO_3}\); 2) \(\mathrm{Na_2S}\); 3) \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\); 4) LiCl
- Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу: СОЛЬ — ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) NaCl — 1) гидролиз по катиону Б) \(\mathrm{K_2SO_3}\) — 2) гидролиз по аниону В) \(\mathrm{FeSO_4}\) — 3) гидролиз по катиону и аниону Г) \(\mathrm{Al_2S_3}\) — 4) гидролизу не подвергается
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения \(\mathrm{Li_2O} \to \mathrm{LiOH} \to \mathrm{LiCl} \to \mathrm{LiNO_3}\). Для реакций ионного обмена напишите полное и сокращенное ионные уравнения.
- Определите массу магния, необходимого для получения 4,48 л водорода (н. у.) при взаимодействии металла с избытком соляной кислоты.
Кратко: 1 — 4; 2 — 1; 3 — 1; 4 — 3; 5 — 4; 6 — 1; 7 — 4; 8 — 3; 9 — А—4, Б—2, В—1, Г—3; 10 — уравнения ниже; 11 — 4,8 г.
1. Простой анион — одноатомный отрицательный ион. Это сульфид-ион \(\mathrm{S^{2-}}\). Карбонат- и сульфит-ионы содержат кислород, то есть они сложные. Ответ: 4.
2. Считаем число катионов, а не их заряд: \(\mathrm{Na_2SO_4\to 2Na^+}\) — 2 катиона; \(\mathrm{CaCl_2\to Ca^{2+}}\) — 1; \(\mathrm{Al(NO_3)_3\to Al^{3+}}\) — 1; \(\mathrm{KOH\to K^+}\) — 1. Ответ: 1.
3. Соляная кислота реагирует с основаниями, основными оксидами и металлами до водорода. В ряду 1: \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) — основание, Fe — металл до H, MgO — основной оксид. Ответ: 1.
4. Сокращённое уравнение \(\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}\) отвечает сильной кислоте и сильному растворимому основанию. Подходит серная кислота и гидроксид лития; в первом варианте ещё выпадает \(\mathrm{BaSO_4}\). Ответ: 3.
5. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов устойчивее; \(\mathrm{Fe(OH)_2}\), \(\mathrm{Ni(OH)_2}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) при нагревании разлагаются. Ответ: 4.
6. Ионный обмен идёт с образованием осадка, газа или воды: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}\). Ответ: 1.
7. Карбонат с кислотой даёт углекислый газ: \(\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}\). Ответ: 4.
8. Красный лакмус — кислая среда. \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\) гидролизуется по катиону: \(\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}\). Ответ: 3.
9. NaCl — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет; \(\mathrm{K_2SO_3}\) — гидролиз по аниону; \(\mathrm{FeSO_4}\) — по катиону; \(\mathrm{Al_2S_3}\) — по катиону и аниону.
А — 4, Б — 2, В — 1, Г — 3.
10.
\(\mathrm{Li_2O + H_2O \to 2LiOH}\)
\(\mathrm{LiOH + HCl \to LiCl + H_2O}\)
Полное ионное: \(\mathrm{Li^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \to Li^+ + Cl^- + H_2O}\)
Сокращённое: \(\mathrm{H^+ + OH^- \to H_2O}\)
\(\mathrm{LiCl + AgNO_3 \to LiNO_3 + AgCl\downarrow}\)
Полное ионное: \(\mathrm{Li^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \to Li^+ + NO_3^- + AgCl\downarrow}\)
Сокращённое: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow}\)
11.
\(\mathrm{Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow}\)
\[ n(\mathrm{H_2})=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\ \text{моль} \]
По уравнению \(n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{H_2})=0{,}2\) моль.
\[ m(\mathrm{Mg})=0{,}2\cdot 24=4{,}8\ \text{г} \]
Ответ: 4,8 г магния.
