Контрольно-измерительные материалы. 9 класс Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» Вариант 2. А1. Неэлектролитами являются:
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольно-измерительные материалы. 9 класс Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» Вариант 2
А1. Неэлектролитами являются:
- азотная кислота 2) оксид меди (II) 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия
А2. Выберите ряд, в котором обе частицы являются анионами:
- \(NO_3^{-}\), \(Na^{+}\) 2) \(NO_2^{-}\), \(SO_4^{2-}\) 3) \(Al^{3+}\), \(OH^{-}\) 4) \(Ba^{2+}\), \(Ca^{2+}\)
А3. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации азотной кислоты равна:
- 2 2) 3 3) 4 4) 5
А4. Верны ли суждения: А. Вода — малодиссоциирующее вещество. Б. Одно сокращённое ионное уравнение соответствует только одному молекулярному.
- верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
При выполнении задания В1 установите соответствие и впишите ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В1. С раствором гидроксида натрия могут взаимодействовать
- \(Ca(OH)_2\) 2) \(H_2SO_4\) 3) \(CO_2\) 4) \(K_2SO_4\) 5) \(CuO\)
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции В2. Исходные вещества А) \(Ca(OH)_2 + SO_3 \rightarrow\) Б) \(Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow\) В) \(H_2S + Ca(OH)_2 \rightarrow\) Продукты реакции
- \(CuSO_4 + H_2O\)
- \(CaSO_4 + H_2O\)
- \(CaSO_3 + H_2O\)
- \(CaS + H_2O\)
- \(CuSO_4 + H_2\) [Таблица для ответа: А | Б | В]
С1. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений: \(Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\) Для последнего уравнения реакции напишите полное и сокращённое уравнения.
С2. По уравнению реакции \(Cu(OH)_2 = CuO + H_2O\) определите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 9,8 г гидроксида меди (II).
Краткие ответы
| Задание | Ответ |
|---|---|
| А1 | 2 |
| А2 | 2 |
| А3 | 2 |
| А4 | 1 |
| В1 | 23 |
| В2 | А–2, Б–1, В–4 |
| С1 | уравнения ниже |
| С2 | 8 г |
Разбор
А1 — 2. Электролит — вещество, которое в растворе или расплаве распадается на ионы. Азотная кислота, гидроксид калия и сульфат натрия — сильные электролиты. А оксид меди (II) в воде не растворяется и ионов не образует, это неэлектролит.
А2 — 2. Анион — частица с отрицательным зарядом. В ряду 1 \(Na^+\) — катион, в ряду 3 \(Al^{3+}\) — катион, в ряду 4 обе частицы катионы. Только в ряду 2 у обеих частиц знак «минус»: \(NO_2^-\), \(SO_4^{2-}\).
А3 — 2. Азотная кислота — сильная, диссоциирует в одну ступень: \[ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- \] Коэффициенты: 1 + 1 + 1 = 3.
А4 — 1. Суждение А верно: вода диссоциирует очень слабо. Суждение Б неверно: одно сокращённое уравнение может отвечать нескольким молекулярным, например \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow \] подходит и к \(BaCl_2 + H_2SO_4\), и к \(Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4\). Значит, верно только А.
В1 — 23. Раствор щёлочи реагирует с кислотами и кислотными оксидами: \[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \] \[ 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \] \(Ca(OH)_2\) — тоже основание, \(K_2SO_4\) — соль, \(CuO\) — основный оксид: с щёлочью не реагируют.
В2. Смотрим, какой кислоте соответствует оксид и что образуется при обмене:
- А) \(Ca(OH)_2 + SO_3 \rightarrow CaSO_4 + H_2O\) — оксиду \(SO_3\) отвечает серная кислота, значит получается сульфат (вариант 2);
- Б) \(Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\) (вариант 1);
- В) \(H_2S + Ca(OH)_2 \rightarrow CaS + 2H_2O\) (вариант 4).
С1. \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \] \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] \[ 3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O \] Полное ионное: \[ 3Ca^{2+} + 6OH^- + 6H^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O \] Сокращённое ионное: \[ 3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow \] Вместо \(H_3PO_4\) можно взять раствор \(Na_3PO_4\) — сокращённое уравнение будет таким же.
С2. Считаем по количеству вещества: \[ M(Cu(OH)_2) = 64 + 32 + 2 = 98\ \text{г/моль} \] \[ n = \frac{9{,}8}{98} = 0{,}1\ \text{моль} \] По уравнению \(Cu(OH)_2 = CuO + H_2O\) из 1 моль гидроксида получается 1 моль оксида, значит \(n(CuO) = 0{,}1\) моль. \[ M(CuO) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль} \] \[ m = 0{,}1 \cdot 80 = 8\ \text{г} \]
Проверка по закону сохранения массы: \(8\ \text{г} + 1{,}8\ \text{г}\) воды \(= 9{,}8\ \text{г}\) — сходится.
