Контрольная работа №1 по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация» 2 вариант 1.Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

Коротко: все пять пар в №1 реагируют. Образуются \(\mathrm{AgCl}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\) и вода, \(\mathrm{BaSO_4}\), \(\mathrm{ZnCl_2}\) и вода. В №2 подойдут, например, \(\mathrm{2AgNO_3 + Na_2S}\) и \(\mathrm{Na_2S + 2HCl}\). Цепочка в №3 осуществляется реакциями цинка с разбавленной кислотой, осаждения гидроксида, нейтрализации и осаждения карбоната.

Как рассуждать

Реакция ионного обмена идёт «до конца», если образуется:

• осадок;
• газ;
• вода или другое малодиссоциирующее вещество.

В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записываем ионами, а осадки, газы, воду, оксиды и нерастворимые основания — формулами. Затем одинаковые ионы слева и справа сокращаем.

№ 1

А) \(\mathrm{AgNO_3 + KCl}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{AgNO_3 + KCl \to AgCl\downarrow + KNO_3} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Ag^+ + NO_3^- + K^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow + K^+ + NO_3^-} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow} \]

---

Б) \(\mathrm{CuSO_4 + KOH}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{CuSO_4 + 2KOH \to Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow} \]

---

В) \(\mathrm{MgO + HNO_3}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{MgO + 2HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{MgO + 2H^+ + 2NO_3^- \to Mg^{2+} + 2NO_3^- + H_2O} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{MgO + 2H^+ \to Mg^{2+} + H_2O} \]

Оксид \(\mathrm{MgO}\) на ионы не расписываем.

---

Г) \(\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2NaOH} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2OH^-} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow} \]

---

Д) \(\mathrm{Zn(OH)_2 + HCl}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \to Zn^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2H^+ \to Zn^{2+} + 2H_2O} \]

---

№ 2

А) \(\mathrm{2Ag^+ + S^{2-} \to Ag_2S\downarrow}\)

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{2AgNO_3 + Na_2S \to Ag_2S\downarrow + 2NaNO_3} \]

Б) \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \to H_2S\uparrow}\)

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Na_2S + 2HCl \to 2NaCl + H_2S\uparrow} \]

\(\mathrm{H_2S}\) — газ и слабый электролит, поэтому в ионном уравнении записывается формулой.

---

№ 3

Цепочка: \[ \mathrm{Zn \to ZnSO_4 \to Zn(OH)_2 \to ZnCl_2 \to ZnCO_3} \]

1) Цинк с разбавленной серной кислотой: \[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow} \]

2) Сульфат цинка с гидроксидом натрия: \[ \mathrm{ZnSO_4 + 2NaOH \to Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \to Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \to Zn(OH)_2\downarrow} \]

Важно: щёлочь берут не в большом избытке, иначе амфотерный \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) растворится.

3) Гидроксид цинка с соляной кислотой: \[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O} \]

4) Хлорид цинка с карбонатом натрия: \[ \mathrm{ZnCl_2 + Na_2CO_3 \to ZnCO_3\downarrow + 2NaCl} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \to ZnCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Zn^{2+} + CO_3^{2-} \to ZnCO_3\downarrow} \]

Проверка: в сокращённых уравнениях суммарный заряд слева и справа одинаков, а ионы-наблюдатели сокращены.