1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами: А) нитратом серебра и хлоридом калия.

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Контрольная работа №1 по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация»
2 вариант

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
А) нитратом серебра и хлоридом калия.
Б) сульфатом меди (II) и гидроксидом калия.
В) оксидом магния и азотной кислотой.
Г) гидроксидом бария и сульфатом натрия.
Д) гидроксид цинка и соляная кислота
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
А) $2Ag^{+}+S^{2-}=Ag_2S$
Б) $S^{2-}+2H^{+}=H_2S$

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ:
$\mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{ZnSO}_{4} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)}_{2} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2} \rightarrow \mathrm{ZnCO}_{3}$
Для 2 и 4 реакции напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Answer

Решение для 2-го варианта.

1. Реакции и ионные уравнения

А) $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$
Полное: $Ag^+ + NO_3^- + K^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + K^+ + NO_3^-$
Сокращённое: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Б) $CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$
Полное: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$
Сокращённое: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

В) $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$
Полное: $MgO + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^- + H_2O$
Сокращённое: $MgO + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2O$

Г) $Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH$
Полное: $Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2OH^-$
Сокращённое: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Д) $Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$
Полное: $Zn(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$
Сокращённое: $Zn(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + 2H_2O$

2. Молекулярные уравнения

А) $2AgNO_3 + Na_2S \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2NaNO_3$

Б) $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$

3. Цепочка превращений

1. $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$ — разбавленная кислота.

2. $ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$ — щёлочь без избытка.
Полное: $Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$
Сокращённое: $Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$

3. $Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$

4. $ZnCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow ZnCO_3\downarrow + 2NaCl$
Полное: $Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
Сокращённое: $Zn^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3\downarrow$

Как понять принцип

Сильные электролиты — растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи — записывают ионами. Осадки, газы, воду и оксиды оставляют молекулами. Поэтому $AgCl$, $Cu(OH)_2$, $BaSO_4$, $Zn(OH)_2$, $ZnCO_3$, $H_2S$, $H_2O$ и $MgO$ не расписываются на ионы.

В полном ионном уравнении одинаковые ионы слева и справа — «ионы-наблюдатели» — вычёркивают. Остаётся сокращённое уравнение.

Реакция идёт, если образуется осадок, газ или вода. Именно это и есть движущая сила обменных реакций.

Проверка: в сокращённых уравнениях должны сходиться атомы и суммарный заряд. Например, в 1Б слева: $ (+2) + 2(-1)=0$, справа тоже 0.

Важно: $Zn(OH)_2$ амфотерен, поэтому при избытке щёлочи осадок растворяется. Для получения $Zn(OH)_2$ щёлочь берут без избытка.