Задание № 1 Выбери все вещества, которые являются сильными электролитами

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Задание № 1
Выбери все вещества, которые являются сильными электролитами

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА
$NaCl$
$AgNO_3$
$KOH$
$CH_3COOH$
$NH_3\cdot H_2O$
$H_2SO_4$
$C_6H_{12}O_6$
$C_2H_5OH$
$CaCO_3$
$HNO_2$
$CH_3COONa$
$H_2O$

Задание № 2
Выбери все вещества, которые являются слабыми электролитами

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА
$NaCl$
$AgNO_3$
$KOH$
$CH_3COOH$
$NH_3\cdot H_2O$
$H_2SO_4$
$C_6H_{12}O_6$
$C_2H_5OH$
$CaCO_3$
$HNO_2$
$CH_3COONa$
$H_2O$

Задание № 3
Выбери все вещества, которые являются неэлектролитами

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА
$NaCl$
$AgNO_3$
$KOH$
$CH_3COOH$
$NH_3\cdot H_2O$
$H_2SO_4$
$C_6H_{12}O_6$
$C_2H_5OH$
$CaCO_3$
$HNO_2$
$CH_3COONa$
$H_2O$

Задание № 4
Выбери все вещества, которые следует расписывать на ионы при записи РИО

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА
$NaCl$
$AgNO_3$
$KOH$
$CH_3COOH$
$NH_3\cdot H_2O$
$H_2SO_4$
$C_6H_{12}O_6$
$C_2H_5OH$
$CaCO_3$
$HNO_2$
$CH_3COONa$
$H_2O$

Задание № 5
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
$H^+ + OH^- = H_2O$

1. $H_2S$

2. $Mg(OH)_2$

3. $HI$

4. $H_2SO_4$

5. $Ba(OH)_2$

6. $Al(OH)_3$
Запишите номера выбранных ответов.

Answer

Кратко

1. Сильные электролиты: $NaCl$, $AgNO_3$, $KOH$, $H_2SO_4$, $CaCO_3$, $CH_3COONa$.

2. Слабые электролиты: $CH_3COOH$, $NH_3\cdot H_2O$, $HNO_2$, $H_2O$.

3. Неэлектролиты: $C_6H_{12}O_6$, $C_2H_5OH$.

4. На ионы при записи РИО: $NaCl$, $AgNO_3$, $KOH$, $H_2SO_4$, $CH_3COONa$.

5. 35.

Почему так

Сильные электролиты в растворе распадаются на ионы практически полностью: это растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи. Поэтому $NaCl$, $AgNO_3$, $CH_3COONa$ — соли, $KOH$ — щёлочь, $H_2SO_4$ — сильная кислота.
$CaCO_3$ — малорастворимая соль: в строгой трактовке её относят к сильным электролитам, потому что растворившаяся часть диссоциирует полностью.

Слабые электролиты диссоциируют частично: $CH_3COOH$ и $HNO_2$ — слабые кислоты, $NH_3\cdot H_2O$ — слабое основание, $H_2O$ — слабый электролит.

Неэлектролиты — глюкоза $C_6H_{12}O_6$ и этанол $C_2H_5OH$. Это молекулярные органические вещества, ионов они не дают.

В ионных уравнениях на ионы записывают только растворимые сильные электролиты. Поэтому $CaCO_3$ не расписываем: это нерастворимая соль, её пишут формулой. Слабые электролиты и неэлектролиты тоже остаются молекулами.

В №5 подходит реакция сильной кислоты $HI$ с растворимым сильным основанием $Ba(OH)_2$:
$$
2HI + Ba(OH)_2 \to BaI_2 + 2H_2O
$$
Сокращённо:
$$
H^+ + OH^- \to H_2O
$$
С $H_2SO_4$ и $Ba(OH)_2$ выпал бы осадок $BaSO_4$, поэтому там сокращённое уравнение было бы другим. $Mg(OH)_2$ и $Al(OH)_3$ нерастворимы, $H_2S$ — слабая кислота.

Оговорка про $CaCO_3$: если в вашей программе принято упрощённое правило «сильные электролиты — только растворимые соли», то в №1 $CaCO_3$ не выбирайте, а в №2, наоборот, добавьте. В №4 она не входит в любом случае.