№19 Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: Δ N2O5 – оксид азота (V) □ MgSO4 – сульфат магния * H2Cr2O7 – дихромовая кислота

Краткий ответ

Использую школьные округления: \(A_r(\mathrm H)=1\), \(A_r(\mathrm N)=14\), \(A_r(\mathrm O)=16\), \(A_r(\mathrm{Mg})=24\), \(A_r(\mathrm S)=32\), \(A_r(\mathrm{Cr})=52\).

Как это получается

Массовая доля элемента показывает, какую часть массы всей формулы составляет масса его атомов:

\[ \omega(\mathrm E)= \frac{\text{число атомов элемента}\cdot A_r(\mathrm E)} {M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%. \]

То есть сначала считаем общую молекулярную массу, а затем делим суммарную массу нужного элемента на неё.

1. \( \mathrm{N_2O_5} \)

\[ M_r=2\cdot14+5\cdot16=28+80=108, \]

\[ \omega(\mathrm N)=\frac{28}{108}\cdot100\%\approx25{,}93\%, \qquad \omega(\mathrm O)=\frac{80}{108}\cdot100\%\approx74{,}07\%. \]

2. \( \mathrm{MgSO_4} \)

\[ M_r=24+32+4\cdot16=24+32+64=120, \]

\[ \omega(\mathrm{Mg})=\frac{24}{120}\cdot100\%=20\%, \]

\[ \omega(\mathrm S)=\frac{32}{120}\cdot100\%\approx26{,}67\%, \]

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{64}{120}\cdot100\%\approx53{,}33\%. \]

3. \( \mathrm{H_2Cr_2O_7} \)

\[ M_r=2\cdot1+2\cdot52+7\cdot16=2+104+112=218, \]

\[ \omega(\mathrm H)=\frac{2}{218}\cdot100\%\approx0{,}92\%, \]

\[ \omega(\mathrm{Cr})=\frac{104}{218}\cdot100\%\approx47{,}71\%, \]

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{112}{218}\cdot100\%\approx51{,}38\%. \]

Проверка

В каждой формуле сумма массовых долей должна быть примерно \(100\%\):

\[ 25{,}93+74{,}07=100; \]

\[ 20+26{,}67+53{,}33=100; \]

\[ 0{,}92+47{,}71+51{,}38=100{,}01. \]

Последняя сотая появилась из-за округления — это нормально.