Краткий конспект по параграфу
Чтобы конспект получился по делу, мне не хватает данных: не указано, по какому предмету и какому именно параграфу он нужен.
Пришли, пожалуйста, одно из двух:
- предмет, класс и номер (или название) параграфа — если это известный учебник;
- фото страницы или текст параграфа.
Тогда я сделаю короткий конспект: главные понятия, ключевые пункты и вывод, без пересказа всего текста.
Обсуждение
2 сообщенияСделай краткий конспект по химии по этому параграфу
§ 7. Водородная химическая связь — краткий конспект
1. Межмолекулярное притяжение. Молекулы электронейтральны, но между ними действуют силы Ван-дер-Ваальса. Они слабее химических связей, однако удерживают вещества в жидком и твёрдом состоянии.
2. Определение. Водородная связь — это притяжение между атомом водорода, ковалентно связанным с электроотрицательным атомом (\( \mathrm{F} \), \( \mathrm{O} \), \( \mathrm{N} \)), и неподелённой электронной парой атома \( \mathrm{F} \), \( \mathrm{O} \) или \( \mathrm{N} \) другой молекулы. Обозначается троеточием \(\cdots\).
Схема для воды: \[ \mathrm{H}^{\delta+}-\mathrm{O}^{\delta-}\cdots\mathrm{H}^{\delta+}-\mathrm{O}^{\delta-} \]
3. Причина возникновения. Кислород сильнее притягивает электроны, поэтому на водороде появляется частичный положительный заряд \(\delta^+\), а на кислороде — \(\delta^-\). Разноимённые заряды притягиваются.
4. Свойства.
- энергия связи \(4-40\) кДж/моль;
- примерно в 10 раз слабее ковалентной связи;
- легко разрывается при нагревании.
5. Роль воды. Молекула \( \mathrm{H_2O} \) может образовать до четырёх водородных связей: два атома \( \mathrm{H} \) — доноры, две неподелённые пары \( \mathrm{O} \) — акцепторы. Поэтому:
- без водородных связей вода кипела бы при \(-80\,^{\circ}\mathrm{C}\), а замерзала при \(-100\,^{\circ}\mathrm{C}\);
- лёд легче воды и плавает; подо льдом вода имеет температуру около \(+4\,^{\circ}\mathrm{C}\), поэтому водоёмы не промерзают до дна;
- образуются разнообразные формы снежинок.
6. Влияние на вещества.
- Спирты, карбоновые кислоты, этиленгликоль и глицерин благодаря водородным связям неограниченно растворимы в воде.
- Аммиак \( \mathrm{NH_3} \) и фтороводород \( \mathrm{HF} \) легко переходят из газа в жидкость; аммиак используют как хладагент.
7. Внутримолекулярная связь. Возникает внутри молекулы. Она определяет вторичную структуру белка и двойную спираль ДНК. Разрушение вторичной структуры белка называется денатурацией.
8. ДНК. Цепи удерживаются водородными связями по принципу комплементарности:
- аденин–тимин (А–Т) — две связи;
- цитозин–гуанин (Ц–Г) — три связи.
При репликации связи разрываются, и каждая цепь становится матрицей для новой. Это обеспечивает точную передачу наследственной информации. За открытие двойной спирали ДНК Дж. Уотсон и Ф. Крик получили Нобелевскую премию.
Вывод. Водородная связь слабая, но благодаря большому числу связей она объясняет аномальные свойства воды, растворимость многих веществ и строение белков и ДНК — основу живой материи.
