Вариант 2

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Вариант 2

1. Из перечисленных веществ выберите электролиты:
$K_3PO_4$, $Fe(OH)_2$, $CsOH$, $H_2S$, $Fe_2O_3$, $Ca(HCO_3)_2$. Для электролитов приведите уравнения реакций электролитической диссоциации.

2. Укажите реакцию среды следующих солей: хлорид бария, карбонат натрия, сульфат алюминия, нитрат цинка. Для выделенного вещества приведите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

3. Закончите уравнения возможных реакций: а) $NaOH + H_2S \to$; б) $Cu + HCl \to$; в) $Pb(NO_3)_2 + Na_2S \to$; г) $Ca(OH)_2 + FeO \to$; д) $HCl + Fe_2O_3 \to$; е) $HNO_3 + ZnCO_3 \to$; ж) $HCl + Ba(NO_3)_2 \to$; з) $SO_2 + Ba(OH)_2 \to$. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Осуществите превращения:
$Fe \to FeS \to H_2S \to K_2S \to FeS \to SO_2$.

5. В результате охлаждения 500 г 20%-ного раствора соли выпало 20 г этой соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

6. Какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 150 г 6,84%-ного раствора гидроксида бария?

Answer

1. Электролиты: $K_3PO_4,\ CsOH,\ H_2S,\ Ca(HCO_3)_2$.
$K_3PO_4\to 3K^+ + PO_4^{3-}$;
$CsOH\to Cs^+ + OH^-$;
$H_2S\rightleftarrows H^+ + HS^-$;
$Ca(HCO_3)_2\to Ca^{2+}+2HCO_3^-$.
$Fe(OH)_2$ — нерастворимое основание, $Fe_2O_3$ — оксид.

2. $BaCl_2$ — нейтральная; $Na_2CO_3$ — щелочная; $Al_2(SO_4)_3$ — кислая; $Zn(NO_3)_2$ — кислая.
Гидролиз $Zn(NO_3)_2$:
$Zn(NO_3)_2+H_2O\rightleftarrows ZnOHNO_3+HNO_3$;
$Zn^{2+}+H_2O\rightleftarrows ZnOH^+ + H^+$.

3.
а) $2NaOH+H_2S\to Na_2S+2H_2O$: $2OH^-+H_2S\to S^{2-}+2H_2O$;
б) $Cu+HCl$ — нет реакции;
в) $Pb(NO_3)_2+Na_2S\to PbS\downarrow+2NaNO_3$: $Pb^{2+}+S^{2-}\to PbS\downarrow$;
г) $Ca(OH)_2+FeO$ — нет реакции;
д) $6HCl+Fe_2O_3\to 2FeCl_3+3H_2O$: $Fe_2O_3+6H^+\to 2Fe^{3+}+3H_2O$;
е) $2HNO_3+ZnCO_3\to Zn(NO_3)_2+CO_2\uparrow+H_2O$: $ZnCO_3+2H^+\to Zn^{2+}+CO_2\uparrow+H_2O$;
ж) $HCl+Ba(NO_3)_2$ — нет реакции;
з) $SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3\downarrow+H_2O$: $SO_2+Ba^{2+}+2OH^-\to BaSO_3\downarrow+H_2O$.

4.
$Fe+S\to FeS$;
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\uparrow$;
$H_2S+2KOH\to K_2S+2H_2O$;
$K_2S+FeCl_2\to FeS\downarrow+2KCl$;
$4FeS+7O_2\to 2Fe_2O_3+4SO_2$.

5. $m_{\text{соли}}=500\cdot0,20=100$ г; после охлаждения $100-20=80$ г, раствор $500-20=480$ г.
$\omega=\dfrac{80}{480}\cdot100\%\approx16,7\%$.

6. $Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$.
$m(Ba(OH)_2)=150\cdot0,0684=10,26$ г; $n=\dfrac{10,26}{171}=0,06$ моль;
$n(HCl)=0,12$ моль; $m(HCl)=0,12\cdot36,5=4,38$ г;
$m_{\text{р-ра}}=\dfrac{4,38}{0,15}=29,2$ г.