1-155. Берілген заттар әрекеттескенде жүретін химиялық реакция теңдеулерін аяқтап, коэффициенттерін қойып теңестіріңдер
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
1-155. Берілген заттар әрекеттескенде жүретін химиялық реакция теңдеулерін аяқтап, коэффициенттерін қойып теңестіріңдер. Әрқайсысының химиялық реакциялардың қай түріне жататынын көрсетіңдер:
- \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)
- \(\mathrm{Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\)
- \(\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}\)
- \(\mathrm{FeCl_3 + NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + NaCl}\)
- \(\mathrm{H_2O + P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4}\) 1-156. Бертолле тұзының \(\mathrm{KClO_3}\) 2,45 грамы айырылғанда 1,49 г калий хлориді KCl түзілді: \(\mathrm{2KClO_3 = 2KCl + 3O_2}\) Осы кезде оттектің қанша массасы бөлінгенін табыңдар. 1-157. Нәтижесінде массасы 4,4 г темір (II) сульфиді FeS түзілуі үшін 2,8 г темірмен қанша грамм күкірт реакцияға түсуі керек екенін анықтаңдар. 1-158. 32 г метан айырылғанда: \(\mathrm{CH_4 = C + 2H_2}\) 24 г күйе (көміртек) түзілген болса, неше грамм сутек бөлінгенін табыңдар. 1-159. Мырыштың 130 грамы 4 моль тұз қышқылымен әрекеттескенде 4 г сутек бөлінді: \(\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2}\) Түзілген мырыш хлоридінің массасын табыңдар. 1-160. Массасы 48 г алюминийді оттекпен тотықтырып: \(\mathrm{4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3}\) алюминий оксидінің қандай массасын алуға болады? 1-161. Сутекпен тотықсыздану реакциясы нәтижесінде 4 г таза мыс алынған болса: \(\mathrm{CuO + H_2 = Cu + H_2O}\) реакцияға қанша мыс (II) оксиді CuO түскенін табыңдар. 1-162. Қызыл фосфор оттекпен әрекеттескенде ақ түсті фосфор (V) оксиді түзіледі: \(\mathrm{4P + 5O_2 = 2P_2O_5}\) Массасы 3,1 г фосфордан фосфор (V) оксидінің \(\mathrm{P_2O_5}\) неше грамы түзілетінін табыңдар.
Краткий ответ
На странице задания 1-155 – 1-162. Вот результаты:
1-155 (уравнять и указать тип):
- \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\) — орынбасу (замещение)
- \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\) — орынбасу
- \(\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}\) — айырылу (разложение)
- \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl}\) — алмасу (обмен)
- \(\mathrm{3H_2O + P_2O_5 \rightarrow 2H_3PO_4}\) — қосылу (соединение)
| № | Ответ |
|---|---|
| 1-156 | 0,96 г O₂ |
| 1-157 | 1,6 г S |
| 1-158 | 8 г H₂ |
| 1-159 | 272 г ZnCl₂ |
| 1-160 | ≈ 90,7 г Al₂O₃ |
| 1-161 | 5 г CuO |
| 1-162 | 7,1 г P₂O₅ |
Ключевые шаги
1-155. Коэффициенты ставятся по числу атомов каждого элемента слева и справа. Проверка на №2: слева 2 H и 2 Cl, справа тоже \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2}\) — сходится. Тип определяем по «рисунку» реакции: одно вещество + одно → одно (қосылу), одно → несколько (айырылу), простое + сложное → простое + сложное (орынбасу), два сложных обмениваются частями (алмасу).
1-156, 1-157, 1-158 — закон сохранения массы (масса реагентов = масса продуктов), здесь считать моли не обязательно:
- 1-156: \(m(\mathrm{O_2}) = 2{,}45 - 1{,}49 = 0{,}96\) г
- 1-157: \(m(\mathrm{S}) = 4{,}4 - 2{,}8 = 1{,}6\) г
- 1-158: \(m(\mathrm{H_2}) = 32 - 24 = 8\) г
Проверка через моли: 1-156: \(2{,}45/122{,}5 = 0{,}02\) моль \(\mathrm{KClO_3}\) → 0,02 моль KCl = 1,49 г и 0,03 моль O₂ = 0,96 г — совпало.
1-159 – 1-162 — через количество вещества: \(n = m/M\), потом соотношение по коэффициентам, потом обратно \(m = n\cdot M\).
- 1-159. \(n(\mathrm{Zn}) = 130/65 = 2\) моль, \(n(\mathrm{HCl}) = 4\) моль. По уравнению на 1 моль Zn нужно 2 моль HCl — взято ровно, избытка нет; водорода 2 моль = 4 г, что совпадает с условием. Значит \(n(\mathrm{ZnCl_2}) = 2\) моль, \(M = 65 + 71 = 136\) г/моль, \(m = 272\) г. Проверка по массе: \(130 + 146 = 276 = 4 + 272\) ✓
- 1-160. \(n(\mathrm{Al}) = 48/27 \approx 1{,}78\) моль. По уравнению \(4\mathrm{Al} \rightarrow 2\mathrm{Al_2O_3}\), значит оксида вдвое меньше: 0,889 моль; \(M(\mathrm{Al_2O_3}) = 102\) г/моль, \(m \approx 90{,}7\) г.
- 1-161. \(n(\mathrm{Cu}) = 4/64 = 0{,}0625\) моль = \(n(\mathrm{CuO})\) (коэффициенты 1:1); \(M(\mathrm{CuO}) = 80\) г/моль, \(m = 5\) г.
- 1-162. \(n(\mathrm{P}) = 3{,}1/31 = 0{,}1\) моль; \(4\mathrm{P} \rightarrow 2\mathrm{P_2O_5}\), значит оксида 0,05 моль; \(M(\mathrm{P_2O_5}) = 142\) г/моль, \(m = 7{,}1\) г.
Как решать похожее
- Уравнять уравнение — коэффициенты это и есть мольные пропорции.
- Перевести массы в моли: \(n = m/M\).
- Разделить на коэффициент своего вещества и умножить на коэффициент искомого.
- Вернуть моли в массу: \(m = n\cdot M\).
- Если даны массы двух реагентов — отдельно проверить, какое вещество в недостатке; считаем по нему.
