Тема: “Химические уравнения и типы химических реакций” Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Тема: “Химические уравнения и типы химических реакций” Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
- \( \mathrm{N_2 + H_2 \rightarrow NH_3} \)
- \( \mathrm{Al + Cl_2 \rightarrow AlCl_3} \)
- \( \mathrm{MnO_2 + H_2 \rightarrow Mn + H_2O} \)
- \( \mathrm{Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O} \)
- \( \mathrm{H_2S + O_2 \rightarrow S + H_2O} \)
- \( \mathrm{Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2} \)
- \( \mathrm{KClO_3 \rightarrow KCl + O_2} \)
- \( \mathrm{H_2O \rightarrow H_2 + O_2} \)
- \( \mathrm{Fe_2O_3 + C \rightarrow Fe + CO_2} \)
- \( \mathrm{Ba + O_2 \rightarrow BaO} \)
- \( \mathrm{Fe + Br_2 \rightarrow FeBr_3} \)
- \( \mathrm{Cr_2O_3 + HCl \rightarrow CrCl_3 + H_2O} \)
- \( \mathrm{CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2} \)
- \( \mathrm{CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O} \)
- \( \mathrm{MnO_2 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Mn} \)
Задание 2. Согласно валентности составьте формулы образующихся веществ и расставьте в уравнениях коэффициенты:
- \( \mathrm{P + O_2 \rightarrow PO} \) (над P: V)
- \( \mathrm{Cu + S \rightarrow CuS} \) (над Cu: I, над S: II)
- \( \mathrm{P + S \rightarrow PS} \) (над P: III, над S: II)
- \( \mathrm{Li + O_2 \rightarrow} \)
- \( \mathrm{Ba + Cl_2 \rightarrow} \)
- \( \mathrm{N_2 + H_2 \rightarrow NH_3} \) (над N: III)
- \( \mathrm{Al(OH)_3 \rightarrow AlO + HO} \)
- \( \mathrm{C_2H_4 + O_2 \rightarrow CO + HO} \) (над C: IV)
- \( \mathrm{K + Cl_2 \rightarrow} \)
- \( \mathrm{Zn + O_2 \rightarrow} \)
Задание 3. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них:
- \( \mathrm{Al + S \rightarrow Al_2S_3} \)
- \( \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2} \)
- \( \mathrm{HgO + H_2 \rightarrow Hg + H_2O} \)
- \( \mathrm{ZnO + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O} \)
- \( \mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow NO} \)
- \( \mathrm{HBr \rightarrow H_2 + Br_2} \)
- \( \mathrm{CuCl_2 + NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + NaCl} \)
- \( \mathrm{Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O} \)
- \( \mathrm{Mg + O_2 \rightarrow MgO} \)
- \( \mathrm{KI + Cl_2 \rightarrow KCl + I_2} \)
Ниже — готовые уравнения по всем трём заданиям.
Задание 1
- 1) \( \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \)
- 2) \( \mathrm{2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3} \)
- 3) \( \mathrm{MnO_2 + 2H_2 \rightarrow Mn + 2H_2O} \)
- 4) \( \mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O} \)
- 5) \( \mathrm{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O} \)
- 6) \( \mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2} \)
- 7) \( \mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2} \)
- 8) \( \mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2} \)
- 9) \( \mathrm{2Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 4Fe + 3CO_2} \)
- 10) \( \mathrm{2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO} \)
- 11) \( \mathrm{2Fe + 3Br_2 \rightarrow 2FeBr_3} \)
- 12) \( \mathrm{Cr_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3H_2O} \)
- 13) \( \mathrm{3CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2} \)
- 14) \( \mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O} \)
- 15) \( \mathrm{3MnO_2 + 4Al \rightarrow 2Al_2O_3 + 3Mn} \)
Задание 2
- 1) \( \mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5} \)
- 2) \( \mathrm{2Cu + S \rightarrow Cu_2S} \)
- 3) \( \mathrm{2P + 3S \rightarrow P_2S_3} \)
- 4) \( \mathrm{4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O} \)
- 5) \( \mathrm{Ba + Cl_2 \rightarrow BaCl_2} \)
- 6) \( \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \)
- 7) \( \mathrm{2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O} \)
- 8) \( \mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O} \)
- 9) \( \mathrm{2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl} \)
- 10) \( \mathrm{2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO} \)
В задании 2, № 2 медь указана одновалентной, поэтому получается \( \mathrm{Cu_2S} \).
Задание 3
| № | Уравнение | Тип реакции |
|---|---|---|
| 1 | \( \mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3} \) | соединения |
| 2 | \( \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2} \) | разложения |
| 3 | \( \mathrm{HgO + H_2 \rightarrow Hg + H_2O} \) | замещения |
| 4 | \( \mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O} \) | обмена |
| 5 | \( \mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO} \) | соединения |
| 6 | \( \mathrm{2HBr \rightarrow H_2 + Br_2} \) | разложения |
| 7 | \( \mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl} \) | обмена |
| 8 | \( \mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O} \) | разложения |
| 9 | \( \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO} \) | соединения |
| 10 | \( \mathrm{2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2} \) | замещения |
Как это делать
Расстановка коэффициентов.
Считай атомы каждого элемента слева и справа. Менять можно только коэффициенты перед формулами, но не индексы внутри формул.
Например, в № 15: слева \(3\) марганца, \(6\) кислорода, \(4\) алюминия; справа тоже \(3\) марганца, \(6\) кислорода, \(4\) алюминия.Составление формулы по валентности.
Для бинарного соединения \(A_xB_y\) выполняется равенство: \[ x\cdot \text{валентность }A = y\cdot \text{валентность }B. \] Пример: у фосфора \(V\), у кислорода \(II\), значит: \[ \mathrm{P_2O_5}. \] Потом уже подбираются коэффициенты: \(4\mathrm{P}+5\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{P_2O_5}\).Тип реакции.
- \(A+B\rightarrow AB\) — соединения;
- \(AB\rightarrow A+B\) — разложения;
- \(A+BC\rightarrow AC+B\) — замещения;
- \(AB+CD\rightarrow AD+CB\) — обмена.
Проверка: в № 12 задания 1 слева и справа по \(2\) хрома, \(3\) кислорода, \(6\) водорода и \(6\) хлора — всё сходится.
