Определить массу оксида углерода (4) который образовался при взаимодействии углерода массой 2,4гр с кислородом.

Краткий ответ: \(8{,}8\) г оксида углерода(IV).

Оксид углерода(IV) — это \(\mathrm{CO_2}\). Реакция горения углерода:

\[ \mathrm{C}+\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2} \]

Ход решения

1. Найдём количество вещества углерода. Молярная масса углерода: \[ M(\mathrm C)=12\ \text{г/моль} \] Тогда \[ n(\mathrm C)=\frac{m}{M}=\frac{2{,}4}{12}=0{,}2\ \text{моль} \]

2. По уравнению реакции из \(1\) моль углерода получается \(1\) моль \(\mathrm{CO_2}\), значит: \[ n(\mathrm{CO_2})=0{,}2\ \text{моль} \]

3. Молярная масса \(\mathrm{CO_2}\): \[ M(\mathrm{CO_2})=12+16\cdot2=44\ \text{г/моль} \] Находим массу: \[ m(\mathrm{CO_2})=n\cdot M=0{,}2\cdot44=8{,}8\ \text{г} \]

Проверка: в \(8{,}8\) г \(\mathrm{CO_2}\) содержится \(2{,}4\) г углерода и \(6{,}4\) г кислорода — условие сходится.