3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:

На фото видны задания 3–5, поэтому ниже — решения всех трёх.

Краткий ответ

3.

• а) \(CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O\) — обмена;
• б) \(NaHSO_4 + NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O\) — обмена;
• в) \(NH_4HCO_3 \to NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O\) — разложения;
• г) \(SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\) — соединения;
• д) \((NH_4)_2Cr_2O_7 \to Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4H_2O\) — разложения.

В реакциях а–г все коэффициенты равны 1; в д перед водой нужно поставить коэффициент 4.

4. \[ (CuOH)_2CO_3 \to 2CuO + CO_2\uparrow + H_2O \]

5. \[ 2KMnO_4 \to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow \] Это реакция разложения.

Тепловой эффект реакций из задания 3:

• экзотермические — а, б, г, д;
• эндотермическая — в.

Как понять принцип

1. Коэффициенты подбирают по закону сохранения массы: число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым.
   Например, в задании 3д слева 8 атомов H и 7 атомов O; коэффициент 4 перед \(H_2O\) даёт справа \(8H\) и \(7O\).

2. Тип реакции по составу и числу веществ определяют по схеме:

   • два вещества → одно: соединение;
   • одно вещество → несколько: разложение;
   • два вещества → два вещества с обменом частями: обмена.

3. Тепловой эффект — это отдельная классификация. Если теплота выделяется, реакция экзотермическая; если поглощается — эндотермическая. Реакция разложения не всегда эндотермическая: разложение дихромата аммония идёт с выделением теплоты.

Проверка:
В № 4 слева 2 Cu, 1 C, 5 O, 2 H — справа столько же.
В № 5 слева 2 K, 2 Mn, 8 O — справа тоже 2 K, 2 Mn, 8 O.