№1. Напишите уравнения реакций: Zn + HNO₃ = Al + HCl = Fe₂O₃ + H₂SO₄ = Zn + H₂SO₄ = Al₂O₃ + H₂SO₄ = Cu + HCl = NaCl + HCl = Na₂CO₃ + HCl =

Краткий ответ

В первой реакции не указана концентрация \(HNO_3\), поэтому для неё возможны разные записи. Вот уравнения:

1. \(Zn+HNO_3\). Для разбавленной кислоты в школьной записи обычно: \[ 3Zn+8HNO_3=3Zn(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O. \] Для концентрированной: \[ Zn+4HNO_3=Zn(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O. \] Для цинка в более подробном варианте возможен \(N_2O\): \[ 4Zn+10HNO_3=4Zn(NO_3)_2+N_2O\uparrow+5H_2O. \] При очень сильном разбавлении может образоваться \(NH_4NO_3\).

2. \(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow\).

3. \(Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\).

4. \(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\) — для разбавленной серной кислоты.

5. \(Al_2O_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2O\).

6. \(Cu+HCl\) — реакции нет.

7. \(NaCl+HCl\) — реакции нет.

8. \(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\).

Почему так

• Обычные разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: \(Zn\) и \(Al\) стоят до \(H\), поэтому вытесняют \(H_2\). \(Cu\) стоит после \(H\), поэтому с \(HCl\) не реагирует.
• \(HNO_3\) — исключение: окислителем работает нитрат-ион, а не \(H^+\), поэтому водород не выделяется. Продукт восстановления азота зависит от концентрации кислоты.
• Основный или амфотерный оксид + кислота → соль + вода.
• Соль + кислота → новая соль + новая кислота, но только если образуется газ, осадок или вода. В случае \(Na_2CO_3\) образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на \(CO_2\) и \(H_2O\). У \(NaCl\) таких продуктов нет.

Проверка

В уравнении с \(NO\) цинк отдаёт \(3\cdot2=6\) электронов, а два атома азота \(N^{+5}\) принимают \(2\cdot3=6\) электронов. Число атомов N, O и H тоже совпадает. В остальных уравнениях коэффициенты подобраны по одинаковому числу атомов каждого элемента. Например, в уравнении соды слева 2 Na, 1 C, 3 O и 2 H, справа — столько же.