Закончить овр

Коротко: все четыре реакции нужно дописать, но ОВР среди них только (а) и (в). В (б) и (г) степени окисления не меняются — это реакции обмена.

Уравнения:

а)
\[ \mathrm{H_2}+\mathrm{Cl_2}\to 2\mathrm{HCl} \]

б)
\[ \mathrm{MgO}+\mathrm{H_2SO_4}\to \mathrm{MgSO_4}+\mathrm{H_2O} \]

в)
\[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuCl_2}\to 2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Cu} \]

г)
\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{ZnSO_4}\to \mathrm{BaSO_4}\downarrow+\mathrm{ZnCl_2} \]

Где здесь ОВР

(а) — ОВР.
Степени окисления: \(\mathrm{H}\) в \(\mathrm{H_2}\) равна \(0\), \(\mathrm{Cl}\) в \(\mathrm{Cl_2}\) равна \(0\). В \(\mathrm{HCl}\): \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{Cl}^{-1}\).

\[ \mathrm{H_2}^{0}-2e^{-}\to 2\mathrm{H}^{+} \] \[ \mathrm{Cl_2}^{0}+2e^{-}\to 2\mathrm{Cl}^{-} \]

Водород отдаёт электроны — восстановитель, хлор принимает — окислитель.

Проверка: отдано \(2e^{-}\), принято \(2e^{-}\).

(в) — ОВР.
\[ \mathrm{Al}^{0}\to \mathrm{Al}^{+3} \] \[ \mathrm{Cu}^{+2}\to \mathrm{Cu}^{0} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Al}^{0}-3e^{-}\to \mathrm{Al}^{+3}\quad (\times 2) \] \[ \mathrm{Cu}^{+2}+2e^{-}\to \mathrm{Cu}^{0}\quad (\times 3) \]

Общее число электронов: \(2\cdot 3=3\cdot 2=6\).
Поэтому перед \(\mathrm{Al}\) и \(\mathrm{AlCl_3}\) ставим 2, перед \(\mathrm{CuCl_2}\) и \(\mathrm{Cu}\) — 3.

Алюминий — восстановитель, ион \(\mathrm{Cu}^{2+}\) — окислитель.

Почему (б) и (г) — не ОВР:
В (б) идёт реакция основного оксида с кислотой, в (г) — обмен с выпадением осадка \(\mathrm{BaSO_4}\). Степени окисления элементов не изменяются.

Проверка уравнений по атомам:

• (а): \(2\mathrm{H}\), \(2\mathrm{Cl}\) — одинаково;
• (в): \(2\mathrm{Al}\), \(3\mathrm{Cu}\), \(6\mathrm{Cl}\) — одинаково;
• (г): \(\mathrm{BaSO_4}\) выпадает в осадок, остальные коэффициенты уравнены.