1) NaOH + HCl = 2) K₂O + H₂O = 3) Fe(OH)₂ = 4) Fe + HCl = 5) Zn + H₂SO₄ = 6) K₂O + N₂O₅ = 7) Cu + O₂ = 8) HCl + AgNO₃ = 9) CaO + HCl = 10) AgNO₃ =

Краткий ответ

\[ \begin{aligned} &1)\ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\\ &2)\ \mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH}\\ &3)\ \mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\\ &4)\ \mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}\\ &5)\ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\\ &6)\ \mathrm{K_2O + N_2O_5 \rightarrow 2KNO_3}\\ &7)\ \mathrm{2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO}\\ &8)\ \mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\\ &9)\ \mathrm{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}\\ &10)\ \mathrm{2AgNO_3 \xrightarrow{t} 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow} \end{aligned} \]

Типы реакций: 1, 8, 9 — обмен; 2, 6, 7 — соединение; 3, 10 — разложение; 4, 5 — замещение.

Как получать такие ответы самому

1. Смотрим, какие классы веществ встречаются. От этого зависит схема «что с чем даёт что».

• Основный оксид + вода → основание (щелочь): \(\mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH}\). Коэффициент 2 нужен потому, что в \(\mathrm{K_2O}\) два атома калия.
• Основный оксид + кислотный оксид → соль: \(\mathrm{K_2O + N_2O_5 \rightarrow 2KNO_3}\). Кислотному оксиду \(\mathrm{N_2O_5}\) соответствует кислота \(\mathrm{HNO_3}\), а калию — один катион \(\mathrm{K^+}\), поэтому соли нужно две.
• Основный оксид + кислота → соль + вода: \(\mathrm{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}\). Кальций двухвалентен, значит, нужен \(\mathrm{CaCl_2}\), а на два хлора уйдёт две молекулы \(\mathrm{HCl}\).
• Металл + кислота → соль + водород: \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\), \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}\). Важно: с разбавленной соляной кислотой железо даёт именно \(\mathrm{FeCl_2}\), а не \(\mathrm{FeCl_3}\). Металл должен стоять в ряду активности до водорода (медь с \(\mathrm{HCl}\) не реагирует).
• Металл + кислород → оксид: \(\mathrm{2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO}\).
• Кислота + соль → новая кислота + новая соль, и реакция идёт, только если образуется осадок или газ: \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\). Хлорид серебра выпадает белым творожистым осадком — это качественная реакция на \(\mathrm{Cl^-}\): \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]
• Нерастворимое основание при нагревании → оксид + вода: \(\mathrm{Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O}\).
• Нитраты при нагревании разлагаются: \(\mathrm{2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow}\).

2. Расставляем коэффициенты — уравниваем каждый элемент.

Проверка на примере №10: слева \(2\mathrm{Ag}\), \(2\mathrm{N}\), \(6\mathrm{O}\); справа \(2\mathrm{Ag}\), \(2\mathrm{N}\) (в \(2\mathrm{NO_2}\)) и \(2 + 2 = 4\) атома кислорода в \(\mathrm{NO_2}\) плюс \(2\) в \(\mathrm{O_2}\) — итого \(6\). Сходится.

Проверка №1: слева \(1\mathrm{Na}\), \(1\mathrm{O}\), \(1\mathrm{H}\), \(1\mathrm{Cl}\); справа то же самое. Реакция нейтрализации в ионном виде: \[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]

3. Проверяем себя по трём пунктам: совпадает ли число атомов каждого элемента слева и справа; правильно ли указаны стрелки \(\uparrow\) (газ) и \(\downarrow\) (осадок); соответствует ли тип реакции схеме.