50) 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O

Коротко: все уравнения 50–55 на фото уже уравнены, коэффициенты в них правильные. Ниже — проверка методом электронного баланса.

Как рассуждать

1. Находим элементы, у которых меняются степени окисления.
2. Записываем, кто отдаёт электроны, а кто принимает.
3. Уравниваем число отданных и принятых электронов.
4. Переносим множители перед формулами и проверяем атомы.

Восстановитель отдаёт электроны и окисляется; окислитель принимает электроны и восстанавливается. Множитель ставится перед всей формулой.

Пример — №51 \[ \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\mathrm{H^+}+6\mathrm{e^-}\to 2\mathrm{Cr^{3+}}+7\mathrm{H_2O}\quad(\times1) \] \[ \mathrm{H_2S}\to\mathrm{S}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{e^-}\quad(\times3) \] Один дихромат-ион принимает 6 электронов, а три молекулы \(\mathrm{H_2S}\) отдают \(3\cdot2=6\) электронов. Поэтому перед \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{S}\) стоит 3. Сульфат-ионы дают \(\mathrm{K_2SO_4}\) и \(\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}\), всего их 4, значит, нужно \(4\mathrm{H_2SO_4}\). Вода уравнивает водород и кислород: её 7.

Проверка по атомам: K \(2=2\), Cr \(2=2\), S \(7=7\), H \(14=14\), O \(23=23\).

Остальные уравнения

50.
\[ \mathrm{Fe^{+2}}\to\mathrm{Fe^{+3}}+\mathrm{e^-}\quad(\times3), \qquad \mathrm{N^{+5}}+3\mathrm{e^-}\to\mathrm{N^{+2}}\quad(\times1) \] Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{FeCO_3}\). Углерод в \(\mathrm{CO_2}\) остаётся \(+4\), поэтому не влияет на баланс. Из 10 молекул \(\mathrm{HNO_3}\) только одна восстанавливается до \(\mathrm{NO}\), остальные дают нитрат-ионы.

52.
\[ \mathrm{S^{-1}}\to\mathrm{S^{+6}}+7\mathrm{e^-}\quad(\times2), \qquad \mathrm{N^{+5}}+\mathrm{e^-}\to\mathrm{N^{+4}}\quad(\times14) \] В \(\mathrm{Na_2S_2}\) два атома серы, каждый отдаёт 7 электронов, всего 14. Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{Na_2S_2}\).

53.
\[ \mathrm{Fe^{+2}}\to\mathrm{Fe^{+3}}+\mathrm{e^-}\quad(\times6), \qquad \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\mathrm{H^+}+6\mathrm{e^-}\to2\mathrm{Cr^{3+}}+7\mathrm{H_2O}\quad(\times1) \] Окислитель — \(\mathrm{Na_2Cr_2O_7}\), восстановитель — \(\mathrm{FeCl_2}\). \(\mathrm{HCl}\) создаёт кислую среду.

54.
\[ \mathrm{N^{+3}}\to\mathrm{N^{+5}}+2\mathrm{e^-}\quad(\times1), \qquad \mathrm{Mn^{+7}}+\mathrm{e^-}\to\mathrm{Mn^{+6}}\quad(\times2) \] Окислитель — \(\mathrm{NaMnO_4}\), восстановитель — \(\mathrm{NaNO_2}\). \(\mathrm{NaOH}\) создаёт щелочную среду.

55.
\[ \mathrm{S^{+4}}\to\mathrm{S^{+6}}+2\mathrm{e^-}\quad(\times3), \qquad \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\mathrm{H^+}+6\mathrm{e^-}\to2\mathrm{Cr^{3+}}+7\mathrm{H_2O}\quad(\times1) \] Окислитель — \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\), восстановитель — \(\mathrm{SO_2}\). Серная кислота нужна как среда и источник одного сульфат-иона.