сделай задание которое я прислала тебе и сделай его по примеру так как на первом фото
Сверь числа и знаки с фото.
3H₂S + HClO₃ → 3S⁰ + HCl + 3H₂O S⁻² − 2e → S⁰ | [неразборчиво] Cl⁺⁵ + 6e → Cl⁻¹ | [неразборчиво]
6P⁰ + 5HClO₃ + 9H₂O → 5HCl + 6H₃PO₄ Cl⁺⁵ + 6e → Cl⁻¹ | 5 P⁰ − 5e → P⁺⁵ | 6
SO₂ + 4KI + 2H₂O → 4KOH + S + 2I₂ S⁺⁴ + 4e → S⁰ | [неразборчиво] 2I⁻¹ − 2e → I₂⁰ | [неразборчиво]
HI + HNO₂ → I₂ + NO + H₂O
Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O
S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S + H₂O
По второму фото нужно уравнять четыре окислительно-восстановительные реакции. Вот уравнения после электронного баланса:
\[ 2\mathrm{HI}+2\mathrm{HNO_2}\rightarrow \mathrm{I_2}+2\mathrm{NO}+2\mathrm{H_2O} \]
\[ 3\mathrm{Zn}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow 3\mathrm{Zn(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O} \]
\[ \mathrm{S}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{NO} \]
\[ 8\mathrm{K}+5\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow 4\mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{H_2S}+4\mathrm{H_2O} \]
Как расставлены коэффициенты
- \(\mathrm{HI}+\mathrm{HNO_2}\rightarrow \mathrm{I_2}+\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\)
Иод: \(-1 \to 0\), азот: \(+3 \to +2\).
\[ 2\mathrm{I}^{-1}-2e\to \mathrm{I_2}^{0}\quad \times 1 \]
\[ \mathrm{N}^{+3}+e\to \mathrm{N}^{+2}\quad \times 2 \]
Поэтому перед \(\mathrm{HI}\) и \(\mathrm{HNO_2}\) ставим по 2.
\(\mathrm{HI}\) — восстановитель, \(\mathrm{HNO_2}\) — окислитель.
- \(\mathrm{Zn}+\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{Zn(NO_3)_2}+\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\)
\[ \mathrm{Zn}^{0}-2e\to \mathrm{Zn}^{+2}\quad \times 3 \]
\[ \mathrm{N}^{+5}+3e\to \mathrm{N}^{+2}\quad \times 2 \]
Нужно 3 атома цинка и 2 молекулы \(\mathrm{NO}\). Остальной азот не восстанавливается, а входит в \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\). Поэтому всего требуется 8 молекул \(\mathrm{HNO_3}\).
- \(\mathrm{S}+\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{NO}\)
\[ \mathrm{S}^{0}-6e\to \mathrm{S}^{+6}\quad \times 1 \]
\[ \mathrm{N}^{+5}+3e\to \mathrm{N}^{+2}\quad \times 2 \]
Сера отдаёт 6 электронов, один азот принимает 3, значит, нужно 2 атома азота.
- \(\mathrm{K}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{H_2S}+\mathrm{H_2O}\)
\[ \mathrm{K}^{0}-e\to \mathrm{K}^{+1}\quad \times 8 \]
\[ \mathrm{S}^{+6}+8e\to \mathrm{S}^{-2}\quad \times 1 \]
8 атомов калия дают \(4\mathrm{K_2SO_4}\). Ещё одна молекула серной кислоты восстанавливается до \(\mathrm{H_2S}\), поэтому всего \(\mathrm{H_2SO_4}\) нужно 5.
Общий порядок действий: расставить степени окисления → выписать полуреакции → уравнять число отданных и принятых электронов → перенести коэффициенты в уравнение → проверить атомы водорода и кислорода.
