Оксид фосфора 5. Составит малекулятную формулу с валентностью , нок, индексы. Рисунок с шариками. Структурная формула

Кратко: по валентностям получается формула \(\mathrm{P_2O_5}\). Это простейшая школьная формула оксида фосфора(V); у реального вещества молекула \(\mathrm{P_4O_{10}}\).

Как получить \(\mathrm{P_2O_5}\):

1. Валентность фосфора — \(\mathrm{V}\), кислорода — \(\mathrm{II}\): \[ \overset{\mathrm{V}}{\mathrm{P}},\quad \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{O}}. \]

2. Находим наименьшее общее кратное: \[ \mathrm{НОК}(5,2)=10. \]

3. Делим НОК на валентности — получаем индексы: \[ 10:5=2 \quad \text{у фосфора},\qquad 10:2=5 \quad \text{у кислорода}. \]

Значит: \[ \mathrm{P_2O_5}. \]

Проверка: \(2\cdot 5=10\) и \(5\cdot 2=10\) — валентности сходятся.

Рисунок шариками: нужно нарисовать 2 больших шарика P и 5 маленьких шариков O. Между атомами P — один O-мостик, а к каждому P ещё по два O присоединены двойными связями.

Условная структурная формула: \[ \begin{array}{ccccccccc} & & \mathrm{O} & & & & \mathrm{O} & & \\ & & \| & & & & \| & & \\ \mathrm{O} & = & \mathrm{P} & - & \mathrm{O} & - & \mathrm{P} & = & \mathrm{O} \end{array} \] или короче: \[ \mathrm{O=P(=O)-O-P(=O)=O}. \]

У каждого фосфора здесь 5 связей: две двойные с кислородом и одна одинарная с мостиковым кислородом. У кислорода в двойной связи — 2 связи, у мостикового — две одинарные.

Если учитель требует именно реальную молекулу \(\mathrm{P_4O_{10}}\), то шариков будет 4 атома P и 10 атомов O.