4. Составьте уравнения химических реакций по описанию: а) при взаимодействии оксида железа(III) Fe2O3 с водородом образуется железо и вода;

Решил все номера, которые видны на фото (4–10).

4

а) \(Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\)

б) \(2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3\)

в) \(6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N\)

5

а) \(2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\)

б) \(2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow\)

в) \(2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2\)

г) \(Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4\)

6

\[ Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3\downarrow \]

Коэффициенты: \(1:6:3:2\). Уравнение показывает, что 1 моль сульфата алюминия реагирует с 6 моль гидроксида натрия, при этом образуются 3 моль сульфата натрия и 2 моль осадка гидроксида алюминия. Число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

7

а) \(Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\)
Сумма: \(1+3+1+3=8\)

б) \(Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe\)
Сумма: \(1+2+1+2=6\)

в) \(Mg + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2\uparrow\)
Сумма: \(1+2+1+1=5\)

г) \(2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\)
Сумма: \(2+1+3=6\)

Одинаковая сумма коэффициентов у б) и г) — по 6.

8

Нужно расставить коэффициенты в схемах а), в), г):

а) \(H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr\)

в) \(2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\uparrow\)

г) \(2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3\)

Схема б) уже уравнена, коэффициенты там не нужны: \[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O \]

9

\[ Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 \]

Перед формулами продуктов стоят коэффициенты 2 и 3, то есть они соотносятся как 2:3.

10

а) \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\)
Сумма коэффициентов перед исходными веществами: \(2+1=3\).

б) \(K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_4\downarrow\)
Сумма: \(1+1=2\).

в) \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
Сумма: \(2+6=8\).

г) \(CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\)
Сумма: \(1+2=3\).

Ответ: а) и г).

Как рассуждать

1. Сначала записываем формулы веществ, не меняя индексы внутри формул.
2. Затем уравниваем число атомов каждого элемента: коэффициенты ставим только перед формулами.
3. После расстановки обязательно проверяем все элементы — слева и справа должно быть одинаковое число атомов.
4. В заданиях на сумму коэффициентов единицу перед формулой тоже считаем.
5. Если уравнение уже уравнено, например \(Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O\), дополнительные коэффициенты не нужны.