Номер 7 под буквой б

Краткий ответ: \[ 2\mathrm{NaBr}+\mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{Br}_2 \]

\(\mathrm{Cl}_2\) — окислитель, \(\mathrm{NaBr}\) — восстановитель (точнее, \(\mathrm{Br}^{-}\)).

Как расставить коэффициенты:

1. Определяем степени окисления:

   • в \(\mathrm{NaBr}\): \(\mathrm{Br}^{-1}\);
   • в \(\mathrm{Cl}_2\): \(\mathrm{Cl}^{0}\);
   • в \(\mathrm{NaCl}\): \(\mathrm{Cl}^{-1}\);
   • в \(\mathrm{Br}_2\): \(\mathrm{Br}^{0}\).

2. Составляем электронный баланс: \[ 2\mathrm{Br}^{-1}-2e^{-}\rightarrow \mathrm{Br}_2^{0} \] \[ \mathrm{Cl}_2^{0}+2e^{-}\rightarrow 2\mathrm{Cl}^{-1} \]

3. Число отданных и принятых электронов одинаково — по 2. Поэтому коэффициенты перед полуреакциями одинаковые: \(1:1\).

4. Переносим коэффициенты: \[ 2\mathrm{NaBr}+\mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{Br}_2 \]

Проверка: слева 2 атома Na, 2 атома Br и 2 атома Cl; справа тоже 2 Na, 2 Br и 2 Cl.

Бром \(\mathrm{Br}^{-1}\) отдаёт электроны и окисляется, а хлор \(\mathrm{Cl}_2\) принимает электроны и восстанавливается.