Уравнять реакции методом электронного баланса
Сверь числа и знаки с фото.
- \(3FeCO_3 + 10HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 3CO_2 + 5H_2O\)
- \(K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 3S + 7H_2O\)
- \(Na_2S_2 + 16HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + 2H_2SO_4 + 14NO_2 + 6H_2O\)
- \(6FeCl_2 + Na_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2NaCl + 6FeCl_3 + 2CrCl_3 + 7H_2O\)
- \(NaNO_2 + 2NaMnO_4 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + 2Na_2MnO_4 + H_2O\)
- \(K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O\)
Краткий ответ. На фото коэффициенты уже расставлены — все шесть уравнений уравнены. Коэффициенты в порядке веществ:
| № | Коэффициенты |
|---|---|
| 50 | 3, 10, 3, 1, 3, 5 |
| 51 | 1, 3, 4, 1, 1, 3, 7 |
| 52 | 1, 16, 2, 2, 14, 6 |
| 53 | 6, 1, 14, 2, 6, 2, 7 |
| 54 | 1, 2, 2, 1, 2, 1 |
| 55 | 1, 3, 1, 1, 1, 1 |
Проверка электронным балансом. Первая полуреакция — окисление, вторая — восстановление.
50. \[ \mathrm{Fe}^{2+}-e^-\to \mathrm{Fe}^{3+}\quad(\times 3),\qquad \mathrm{N}^{5+}+3e^-\to \mathrm{N}^{2+}\quad(\times 1). \]
51. \[ \mathrm{S}^{2-}-2e^-\to \mathrm{S}^{0}\quad(\times3),\qquad 2\mathrm{Cr}^{6+}+6e^-\to2\mathrm{Cr}^{3+}\quad(\times1). \]
52. \[ 2\mathrm{S}^{-1}-14e^-\to2\mathrm{S}^{6+}\quad(\times1),\qquad \mathrm{N}^{5+}+e^-\to\mathrm{N}^{4+}\quad(\times14). \]
53. \[ \mathrm{Fe}^{2+}-e^-\to \mathrm{Fe}^{3+}\quad(\times6),\qquad 2\mathrm{Cr}^{6+}+6e^-\to2\mathrm{Cr}^{3+}\quad(\times1). \]
54. \[ \mathrm{N}^{3+}-2e^-\to \mathrm{N}^{5+}\quad(\times1),\qquad \mathrm{Mn}^{7+}+e^-\to \mathrm{Mn}^{6+}\quad(\times2). \]
55. \[ \mathrm{S}^{4+}-2e^-\to \mathrm{S}^{6+}\quad(\times3),\qquad 2\mathrm{Cr}^{6+}+6e^-\to2\mathrm{Cr}^{3+}\quad(\times1). \]
Что важно не упустить:
- В \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) и \(\mathrm{Na_2Cr_2O_7}\) сразу два атома хрома, поэтому одна формула принимает \(6e^-\), а не \(3e^-\).
- В № 52 у серы в \(\mathrm{Na_2S_2}\) степень окисления \(-1\), поэтому два атома серы отдают суммарно \(14e^-\). Ещё 2 молекулы \(\mathrm{HNO_3}\) не меняют азот и идут на образование \(2\mathrm{NaNO_3}\), поэтому всего \(\mathrm{HNO_3}\) 16.
- В № 50 девять ионов \(\mathrm{NO_3^-}\) остаются в \(\mathrm{Fe(NO_3)_3}\), поэтому \(\mathrm{HNO_3}\) не 1, а \(1+9=10\).
- В № 51 и 55 сера в \(\mathrm{H_2SO_4}\) уже имеет \(+6\) и в электронном балансе не участвует. В № 53 \(\mathrm{HCl}\), а в № 54 \(\mathrm{NaOH}\) тоже не меняют степеней окисления.
Проверка: отданные и принятые электроны сходятся: \(3=3\), \(6=6\), \(14=14\), \(6=6\), \(2=2\), \(6=6\).
