Уровняй электрическим балансом ZnS+HNo3=ZnSO4+NO2+H2O AL+HNO3= AL(NO3)3+ N2+ H2O WO3+H2= W+ H2O Реши Полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение CuSO4+NaOH= Al(OH)3…
Уровняй электрическим балансом ZnS+HNo3=ZnSO4+NO2+H2O AL+HNO3= AL(NO3)3+ N2+ H2O WO3+H2= W+ H2O Реши Полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение CuSO4+NaOH= Al(OH)3 +H2SO4=
Сначала уравняю реакции методом электронного баланса, затем составлю ионные уравнения.
1. Электронный баланс
1) \(\mathrm{ZnS+HNO_3 \to ZnSO_4+NO_2+H_2O}\)
Сера меняет степень окисления: \(\mathrm{S^{-2}\to S^{+6}}\).
Азот: \(\mathrm{N^{+5}\to N^{+4}}\).
\[ \mathrm{S^{-2}-8e \to S^{+6}} \quad |\times 1 \] \[ \mathrm{N^{+5}+1e \to N^{+4}} \quad |\times 8 \]
\[ \boxed{\mathrm{ZnS+8HNO_3 \to ZnSO_4+8NO_2+4H_2O}} \]
Проверка: слева 8 атомов N, справа 8; слева 24 атома O, справа \(4+16+4=24\).
2) \(\mathrm{Al+HNO_3 \to Al(NO_3)_3+N_2+H_2O}\)
\[ \mathrm{Al^{0}-3e \to Al^{+3}} \quad |\times 10 \] \[ \mathrm{2N^{+5}+10e \to N_2^{0}} \quad |\times 3 \]
Получаем:
\[ \boxed{\mathrm{10Al+36HNO_3 \to 10Al(NO_3)_3+3N_2+18H_2O}} \]
Почему перед \(\mathrm{HNO_3}\) стоит 36: 30 молекул азотной кислоты дают нитрат-ионы для \(10\mathrm{Al(NO_3)_3}\), а ещё 6 атомов азота восстанавливаются до \(3\mathrm{N_2}\).
3) \(\mathrm{WO_3+H_2 \to W+H_2O}\)
\[ \mathrm{W^{+6}+6e \to W^{0}} \quad |\times 1 \] \[ \mathrm{H_2^{0}-2e \to 2H^{+}} \quad |\times 3 \]
\[ \boxed{\mathrm{WO_3+3H_2 \to W+3H_2O}} \]
2. Ионные уравнения
\(\mathrm{CuSO_4+NaOH}\)
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{CuSO_4+2NaOH \to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^+ +2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow+2Na^+ +SO_4^{2-}} \]
Сокращённое ионное:
\[ \boxed{\mathrm{Cu^{2+}+2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow}} \]
Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) — «зрители», они сокращаются.
\(\mathrm{Al(OH)_3+H_2SO_4}\)
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{2Al(OH)_3+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+6H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{2Al(OH)_3+6H^+ +3SO_4^{2-} \to 2Al^{3+}+3SO_4^{2-}+6H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{2Al(OH)_3+6H^+ \to 2Al^{3+}+6H_2O} \]
Его можно сократить на 2:
\[ \boxed{\mathrm{Al(OH)_3+3H^+ \to Al^{3+}+3H_2O}} \]
\(\mathrm{Al(OH)_3}\) — нерастворимое основание, поэтому в ионном уравнении записывается молекулой, а не расписывается на ионы.
Обсуждение
4 сообщенияНапиши в 1 задание окислитель и кто восстановитель
Для первой реакции:
\[ \mathrm{ZnS+8HNO_3 \to ZnSO_4+8NO_2+4H_2O} \]
Восстановитель — \(\mathrm{ZnS}\) (точнее, сера в степени окисления \(-2\)):
\[ \mathrm{S^{-2}-8e \to S^{+6}} \]
Сера отдаёт электроны, значит сама окисляется — \(\mathrm{ZnS}\) восстановитель (процесс окисления).
Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (азот в степени окисления \(+5\)):
\[ \mathrm{N^{+5}+1e \to N^{+4}} \]
Азот принимает электроны, значит сам восстанавливается — \(\mathrm{HNO_3}\) окислитель (процесс восстановления).
Коротко:
- \(\mathrm{ZnS}\) — восстановитель;
- \(\mathrm{HNO_3}\) — окислитель.
Запомнить легко: окислитель — забирает электроны (сам восстанавливается), восстановитель — отдаёт электроны (сам окисляется).
Напиши в 2,3 задание окислитель и кто восстановитель
2) \(\mathrm{10Al+36HNO_3 \to 10Al(NO_3)_3+3N_2+18H_2O}\)
- \(\mathrm{Al^{0}-3e \to Al^{+3}}\) — алюминий отдаёт электроны, окисляется.
Восстановитель — \(\mathrm{Al}\). - \(\mathrm{2N^{+5}+10e \to N_2^{0}}\) — азот принимает электроны, восстанавливается.
Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (за счёт \(\mathrm{N^{+5}}\)).
Важно: азотная кислота расходуется и на образование нитрата \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\), но окислителем является именно \(\mathrm{HNO_3}\), в которой азот находится в степени окисления \(+5\).
3) \(\mathrm{WO_3+3H_2 \to W+3H_2O}\)
- \(\mathrm{W^{+6}+6e \to W^{0}}\) — вольфрам принимает электроны, восстанавливается.
Окислитель — \(\mathrm{WO_3}\). - \(\mathrm{H_2^{0}-2e \to 2H^{+}}\) — водород отдаёт электроны, окисляется.
Восстановитель — \(\mathrm{H_2}\).
Коротко:
| Реакция | Окислитель | Восстановитель |
|---|---|---|
| 2 | \(\mathrm{HNO_3}\) | \(\mathrm{Al}\) |
| 3 | \(\mathrm{WO_3}\) | \(\mathrm{H_2}\) |
