4. Допишите левые части ур-р. а) → LiHSiO3 + LiOH б) → MgOHBr + HBr в) → 2Cr(OH)3 + 3H2S

Нижнее задание № 4: нужно восстановить левые части уравнений гидролиза.

Краткий ответ

а) \[ \mathrm{Li_2SiO_3+H_2O \rightleftharpoons LiHSiO_3+LiOH} \]

б) \[ \mathrm{MgBr_2+H_2O \rightleftharpoons MgOHBr+HBr} \] (то же, что \(\mathrm{Mg(OH)Br}\))

в) \[ \mathrm{Cr_2S_3+6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3+3H_2S} \]

В первых двух случаях гидролиз обратим, в третьем идёт практически до конца.

Как рассуждать

1. В правой части уже даны продукты гидролиза. Соль «собираем» из катиона металла и аниона кислотного остатка, а воду добавляем как реагент.

2. а) Анион \(\mathrm{SiO_3^{2-}}\) — остаток слабой кислоты, он присоединяет \(\mathrm{H^+}\), а в растворе остаётся \(\mathrm{OH^-}\): \[ \mathrm{SiO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^-+OH^-} \] Двух ионов \(\mathrm{Li^+}\) как раз хватает на \(\mathrm{Li_2SiO_3}\).

3. б) Катион \(\mathrm{Mg^{2+}}\) связывает \(\mathrm{OH^-}\), а среда становится кислой: \[ \mathrm{Mg^{2+}+H_2O \rightleftharpoons MgOH^++H^+} \] С двумя \(\mathrm{Br^-}\) получается \(\mathrm{MgBr_2}\).

4. в) Здесь гидролизуется и катион \(\mathrm{Cr^{3+}}\), и анион \(\mathrm{S^{2-}}\), поэтому соль — \(\mathrm{Cr_2S_3}\). Коэффициенты подбираем по атомам: на \(2\mathrm{Cr(OH)_3}\) нужно 6 атомов O и 6 атомов H, на \(3\mathrm{H_2S}\) — ещё 6 атомов H. Итого нужно \(6\mathrm{H_2O}\).

Проверка по атомам

• а) \(\mathrm{Li}\): \(2=2\), \(\mathrm{Si}\): \(1=1\), \(\mathrm{O}\): \(4=4\), \(\mathrm{H}\): \(2=2\).
• б) \(\mathrm{Mg}\): \(1=1\), \(\mathrm{Br}\): \(2=2\), \(\mathrm{O}\): \(1=1\), \(\mathrm{H}\): \(2=2\).
• в) \(\mathrm{Cr}\): \(2=2\), \(\mathrm{S}\): \(3=3\), \(\mathrm{O}\): \(6=6\), \(\mathrm{H}\): \(12=12\).