№2. Дано: ν(Mg)=4 моль; V(O₂)=?; m(MgO)=?

Краткий ответ:
\[ \nu(\mathrm{O}_2)=2\ \text{моль},\qquad V(\mathrm{O}_2)=44{,}8\ \text{л (н. у.)},\qquad m(\mathrm{MgO})=160\ \text{г}. \]

Как решать

1. Запиши уравнение реакции: \[ 2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{MgO}. \]

2. Коэффициенты показывают отношения количеств веществ: \[ 2\ \text{моль Mg} : 1\ \text{моль O}_2 : 2\ \text{моль MgO}. \]

3. Находим кислород: \[ \nu(\mathrm{O}_2)=\frac{\nu(\mathrm{Mg})}{2}=\frac{4}{2}=2\ \text{моль}. \]

При нормальных условиях: \[ V(\mathrm{O}_2)=\nu \cdot V_m=2\cdot 22{,}4=44{,}8\ \text{л}. \]

4. Оксида магния образуется столько же, сколько прореагировало магния: \[ \nu(\mathrm{MgO})=\nu(\mathrm{Mg})=4\ \text{моль}. \]

Молярная масса: \[ M(\mathrm{MgO})=24+16=40\ \text{г/моль}. \]

Тогда масса: \[ m(\mathrm{MgO})=4\cdot 40=160\ \text{г}. \]

Проверка по закону сохранения массы:
\[ 4\ \text{моль Mg}=96\ \text{г},\qquad 2\ \text{моль O}_2=64\ \text{г}, \] \[ 96+64=160\ \text{г}. \] Всё сходится.

Объём \(44{,}8\) л найден для нормальных условий; при других температуре и давлении нужны дополнительные данные.