решите цепочки

Коротко: верхние записи — не готовые самостоятельные уравнения, а памятка, какие продукты даёт окислитель в разных средах. В кислой среде \(MnO_4^-\) восстанавливается до \(Mn^{2+}\) (то есть до \(MnSO_4\)), в нейтральной — до \(MnO_2\) (бурый), в щелочной — до \(MnO_4^{2-}\) (\(K_2MnO_4\)). У дихромата: в кислой среде — до \(Cr^{3+}\); в нейтральной при восстановлении образуется \(Cr(OH)_3\) (серо-зелёный); в щелочной дихромат переходит в хромат без изменения степени окисления хрома: \[ K_2Cr_2O_7+2KOH\to 2K_2CrO_4+H_2O. \]

В верхних строках не указан восстановитель, поэтому однозначно расставить коэффициенты только по ним нельзя. Ниже — баланс всех записанных уравнений с пропусками.

1. \[ 2NaCrO_2+3Br_2+8KOH\to K_2CrO_4+Na_2CrO_4+6KBr+4H_2O. \] В ионном виде: \[ 2CrO_2^-+3Br_2+8OH^-\to 2CrO_4^{2-}+6Br^-+4H_2O. \] Катионы \(Na^+\) и \(K^+\) здесь — зрители.

2. \[ Cr_2(SO_4)_3+6KMnO_4+16KOH\to 2K_2CrO_4+6K_2MnO_4+3K_2SO_4+8H_2O. \]

3. \[ 2KMnO_4+10KCl+8H_2SO_4\to 2MnSO_4+6K_2SO_4+5Cl_2\uparrow+8H_2O. \]

4. \[ K_2Cr_2O_7+6NaCl+7H_2SO_4\to Cr_2(SO_4)_3+3Cl_2\uparrow+K_2SO_4+3Na_2SO_4+7H_2O. \]

5. \[ K_2Cr_2O_7+3NaNO_2+4H_2SO_4\to Cr_2(SO_4)_3+3NaNO_3+K_2SO_4+4H_2O. \]

6. \[ K_2Cr_2O_7+3Na_2S+7H_2SO_4\to Cr_2(SO_4)_3+3S\downarrow+K_2SO_4+3Na_2SO_4+7H_2O. \]

7. \[ K_2Cr_2O_7+14HCl\to 2KCl+2CrCl_3+3Cl_2\uparrow+7H_2O. \]

8. \[ 2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O. \]

9. \[ K_2Cr_2O_7+3H_2S+4H_2SO_4\to Cr_2(SO_4)_3+3S\downarrow+K_2SO_4+7H_2O. \]

Как получать коэффициенты. Сначала определяем, кто меняет степень окисления, затем записываем полуреакции и уравниваем число электронов. Например, для №5: \[ Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e\to 2Cr^{3+}+7H_2O, \] \[ NO_2^-+H_2O\to NO_3^-+2H^++2e. \] Вторую полуреакцию умножаем на 3, складываем и сокращаем \(H^+\) и \(H_2O\): \[ Cr_2O_7^{2-}+8H^++3NO_2^-\to 2Cr^{3+}+3NO_3^-+4H_2O. \] Остаётся добавить ионы \(K^+\), \(Na^+\), \(SO_4^{2-}\) — получается уравнение №5.

Проверка: в №3 марганец \(Mn^{+7}\) принимает 5 электронов, два атома — 10 электронов. Хлорид отдаёт по одному электрону, поэтому нужно 10 \(Cl^-\), то есть 10 \(KCl\), и образуется 5 \(Cl_2\).