сделай все задания
Сверь числа и знаки с фото.
[обрезано]риант 1 1 Из приведенного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые не диссоциируют на ионы: KCl, Ba(OH)2, H2CO3, CuO, H2SO4, Fe(OH)2. 2 Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) серной кислоты; б) гидроксида калия; в) хлорида железа (II). 3 Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия между гидроксидом калия и фосфорной кислотой.
Краткий ответ
1. Не диссоциируют на ионы: \(\mathrm{CuO}\), \(\mathrm{Fe(OH)_2}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\).
2. а) \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}}\); б) \(\mathrm{KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}}\); в) \(\mathrm{FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-}}\).
3. \[ \mathrm{3KOH + H_3PO_4 = K_3PO_4 + 3H_2O} \] \[ \mathrm{3K^{+} + 3OH^{-} + H_3PO_4 = 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O} \] \[ \mathrm{3OH^{-} + H_3PO_4 = PO_4^{3-} + 3H_2O} \]
Как это получается
Задание 1. Кто даёт ионы, а кто нет
Ионы в растворе появляются, только если вещество растворимо и является сильным электролитом. Проверяем каждое:
| Вещество | Что это | Даёт ионы? |
|---|---|---|
| \(\mathrm{KCl}\) | растворимая соль | да, сильный электролит |
| \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) | растворимое основание (щёлочь) | да |
| \(\mathrm{H_2SO_4}\) | сильная кислота | да |
| \(\mathrm{CuO}\) | оксид, в воде нерастворим | нет |
| \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) | нерастворимое основание (осадок) | нет |
| \(\mathrm{H_2CO_3}\) | слабая кислота | практически нет |
Принцип: нерастворимое — значит ионов нет; слабый электролит — распадается настолько мало, что в ионных уравнениях его пишут целой молекулой.
Задание 2. Как записывать диссоциацию
Правило: индекс становится коэффициентом, заряд иона — надстрочным знаком, а сумма зарядов слева и справа должна быть равна нулю.
- \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}}\): два «плюса» и один «минус» на два → \(2(+1) + (-2) = 0\). ✔ (Строго говоря, диссоциация ступенчатая: \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow H^{+} + HSO_4^{-}}\), затем \(\mathrm{HSO_4^{-} \rightleftharpoons H^{+} + SO_4^{2-}}\), но в 9 классе обычно пишут итоговое уравнение.)
- \(\mathrm{KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}}\): гидроксильная группа \(\mathrm{OH}\) уходит целиком, заряд \(1-\). ✔
- \(\mathrm{FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-}}\): железо двухвалентно (указано «хлорид железа (II)»), хлорид-ионов два. Сумма зарядов \(2 + 2(-1) = 0\). ✔
Задание 3. Три вида ионных уравнений
- Молекулярное — просто формулы: \(\mathrm{3KOH + H_3PO_4 = K_3PO_4 + 3H_2O}\).
- Полное ионное — расписываем на ионы всё, что растворимо и сильно: \(\mathrm{KOH}\) и \(\mathrm{K_3PO_4}\) (соль). Вода и слабая \(\mathrm{H_3PO_4}\) остаются молекулами.
- Сокращённое — убираем ионы, которые не изменились (\(\mathrm{K^{+}}\), их слева и справа по три): остаётся суть реакции — нейтрализация.
Проверка: слева заряд \(3\cdot(-1) = -3\), справа у \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) тоже \(-3\); атомы: \(\mathrm{K}\) — 3 и 3, \(\mathrm{P}\) — 1 и 1, \(\mathrm{H}\) — 6 и 6, \(\mathrm{O}\) — 7 и 7. ✔
Если в твоём классе фосфорную кислоту условно считают достаточно сильной и записывают ионами, то сокращённое уравнение будет \(\mathrm{H^{+} + OH^{-} = H_2O}\) — уточни у учителя.
