План конспект параграф 10 9 класс О.С.Габриелян

§10. Общая характеристика неметаллов — план-конспект

1. Положение в ПСХЭ

• Занимают правый верхний угол: IIIA–VIIIA-группы, малые и большие периоды.
• Всего 22 элемента (из них 6 — благородные газы). Типичные неметаллы: H, C, N, O, P, S, Cl, F, Br, I, Si.

2. Строение атомов

• Малое число электронов на внешнем уровне (4–8, у H и He — 1–2).
• Малый радиус атома → большая электроотрицательность → сильные окислители.
• Восстановительные свойства проявляют H, C, Si, P, S (низшие степени окисления).

3. Физические свойства и аллотропия

• Агрегатное состояние: газы (\(O_2\), \(N_2\), \(H_2\), \(Cl_2\), благородные газы), жидкость (\(Br_2\)), твёрдые (\(S\), \(P\), \(C\), \(I_2\)).
• Молекулярное (\(O_2\), \(Cl_2\)) и немолекулярное (\(C\), \(Si\)) строение.
• Нет металлического блеска (исключения — \(I_2\), графит), хрупкость, низкая тепло- и электропроводность (исключение — графит).
• Аллотропия: \(O_2\)/\(O_3\), алмаз/графит, белый/красный/чёрный фосфор.

4. Химические свойства

• С металлами: \(2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\)
• С водородом → летучие водородные соединения: \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\)
• С кислородом → кислотные оксиды: \(S + O_2 \rightarrow SO_2\)
• Более активный неметалл вытесняет менее активный: \(2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2\)

5. Важнейшие соединения

• Оксиды — кислотные (\(CO_2\), \(SO_3\), \(P_2O_5\)).
• Гидроксиды — кислоты (\(H_2CO_3\), \(H_2SO_4\), \(H_3PO_4\)).
• Летучие водородные соединения: \(HCl\), \(H_2S\), \(NH_3\), \(CH_4\).