Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.
Не могу определить: в сообщении нет изображения и текста предыдущего задания, поэтому непонятно, это продолжение текущей темы или новая задача. Пришлите, пожалуйста, фото задания или его условие — тогда я объясню решение по шагам.
Обсуждение
2 сообщенияЭто продолжение нашей работы: я просил прислать задание, и вот страница учебника по теме «Кислород. Озон». Разберу все вопросы, которые видны на фото.
Проверьте свои знания
1. Аллотропные модификации кислорода
| Свойство | \(\mathrm{O_2}\) — кислород | \(\mathrm{O_3}\) — озон |
|---|---|---|
| Цвет и запах | без цвета и запаха | голубоватый, резкий запах |
| Плотность (н. у.) | \(1{,}43\ \text{г/л}\) | \(2{,}14\ \text{г/л}\) |
| \(t_{\text{кип}}\) | \(-183\ ^\circ\mathrm{C}\) | \(-111{,}9\ ^\circ\mathrm{C}\) |
| Растворимость в воде | плохая | лучше, чем у \(\mathrm{O_2}\) |
| Химическая активность | сильный окислитель | ещё более сильный окислитель |
Озон неустойчив и сам разлагается: \[2\mathrm{O_3} \rightarrow 3\mathrm{O_2}\]
2. Значение озона в природе и его применение
В природе озон образует озоновый слой (20–25 км над Землёй), который задерживает жёсткое ультрафиолетовое излучение и защищает живые организмы; также озон окисляет загрязнители воздуха и образуется при грозах. Применение: обеззараживание питьевой воды и сточных вод, дезинфекция помещений, отбеливание тканей и бумаги, медицина, пищевая промышленность.
3. Получение кислорода в лаборатории
\[2\mathrm{H_2O_2} \xrightarrow{\mathrm{MnO_2}} 2\mathrm{H_2O} + \mathrm{O_2}\uparrow\] \[2\mathrm{KMnO_4} \xrightarrow{t} \mathrm{K_2MnO_4} + \mathrm{MnO_2} + \mathrm{O_2}\uparrow\] \[2\mathrm{KClO_3} \xrightarrow{\mathrm{MnO_2},\,t} 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}\uparrow\]
а) Собрать кислород можно вытеснением воздуха (кислород тяжелее воздуха, поэтому сосуд держат отверстием вверх) или вытеснением воды — этот способ даёт более чистый газ. б) Доказать наличие кислорода: внести в сосуд тлеющую лучинку — в кислороде она ярко вспыхивает.
4. Получение в промышленности
Фракционная перегонка сжиженного воздуха: воздух сжижают и медленно испаряют. Сначала уходит азот (\(t_{\text{кип}} = -196\ ^\circ\mathrm{C}\)), а кислород (\(t_{\text{кип}} = -183\ ^\circ\mathrm{C}\)) остаётся. Хранят его в стальных баллонах под давлением (баллоны окрашены в голубой цвет).
5. Области применения кислорода
Металлургия (выплавка стали), сварка и резка металлов, медицина (кислородные баллоны, кислородные коктейли), авиация и космонавтика, подводные лодки, химическая промышленность (кислоты, удобрения), как окислитель ракетного топлива, очистка воды.
Примените свои знания
6. Уравнения реакций
а) \[2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}\] (катализатор \(\mathrm{V_2O_5}\), нагревание)
б) \[2\mathrm{ZnS} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{ZnO} + 2\mathrm{SO_2}\] (обжиг сульфида цинка)
в) \[2\mathrm{NaNO_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2}\uparrow\]
г) \[2\mathrm{C_2H_2} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}\] (горение ацетилена)
Как подбирать коэффициенты: уравнивают тот элемент, который входит в большее число веществ, и проверяют себя по кислороду. Например, в пункте г): слева \(2\cdot2=4\) атома углерода, значит, справа нужно \(4\mathrm{CO_2}\); слева 4 атома водорода, значит, \(2\mathrm{H_2O}\); кислорода справа \(4\cdot2+2=10\), поэтому перед \(\mathrm{O_2}\) ставим \(5\).
7. Разложение оксида ртути(II)
\[2\mathrm{HgO} \xrightarrow{t} 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}\uparrow\]
Это реакция разложения и по тепловому эффекту — эндотермическая (протекает с поглощением теплоты, поэтому требуется постоянное нагревание).
Вопрос 8 на фото обрезан — если пришлёшь его условие, помогу с сообщением. Скажи, какой номер разобрать подробнее, если что-то осталось неясным.
