Контрольная работа № 2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», 9 класс

1. Ответ: реакция соединения, эндотермическая, обратимая, гомогенная (газовая), окислительно-восстановительная; катализатор в уравнении не указан — некаталитическая.

Почему: из двух простых веществ образуется одно сложное — соединение. Знак «\(-Q\)» означает поглощение теплоты — эндотермическая. Стрелка «\(\rightleftarrows\)» — обратимая. Все вещества газы — гомогенная. Азот меняет степень окисления \(0 \to +2\), кислород \(0 \to -2\), значит, это ОВР.

2. Ответ: А — 4, Б — 3, В — 2, Г — 1.

Почему:
А — разложение, твёрдое вещество и газ/пар — гетерогенная;
Б — соединение, все газы — гомогенная;
В — обмен, есть \(+Q\) — экзотермическая;
Г — замещение, алюминий вытесняет водород — ОВР.

3. Ответ:

Левый столбец:

1. \( \mathrm{K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + PbS\downarrow} \) — обмен; нитрат калия, сульфид свинца(II).
2. \( \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \) — обмен; гидроксид железа(III), хлорид натрия.
3. \( \mathrm{CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O} \) — обмен; нитрат меди(II), вода.

Правый столбец:

1. \( \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \) — обмен; хлорид натрия, вода, оксид углерода(IV).
2. \( \mathrm{Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3\downarrow + H_2O + CO_2\uparrow} \) — разложение; карбонат кальция, вода, оксид углерода(IV).
3. \( \mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu} \) — замещение (ОВР); сульфат цинка, медь.

4. Ответ: \(0{,}03\) моль/(л·с).

Почему: средняя скорость равна изменению концентрации за время: \[ v=\frac{0{,}8-0{,}2}{20}=0{,}03\ \text{моль/(л·с)}. \]

5. Ответ: А — 1, Б — 2, В — 1.

Почему: если степень окисления повышается, идёт окисление; если понижается — восстановление.
\( \mathrm{O^{2-} \to O^0} \) и \( \mathrm{N^{3-} \to N^0} \) — повышение, окисление; \( \mathrm{Cr^{6+} \to Cr^{3+}} \) — понижение, восстановление.

6. Ответ: \[ \mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O} \]

Почему:
\[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}} \quad | \cdot 4 \] \[ \mathrm{2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}} \quad | \cdot 1 \] Цинк отдаёт электроны — восстановитель, окисляется. Азот в \(\mathrm{HNO_3}\) (\(+5\)) принимает электроны — окислитель, восстанавливается до \(+1\) в \(\mathrm{N_2O}\).

7. Ответ: А) \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KNO_3}\); Б) \(\mathrm{CH_3COOH}\), \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{HNO_2}\).

Примечание: в списке есть ещё сильный электролит \(\mathrm{NaCl}\), поэтому вместо \(\mathrm{KNO_3}\) можно выбрать его. \(\mathrm{BaSO_4}\) практически нерастворим, а \(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\) — неэлектролит.

8. Ответ:

1. \[ \mathrm{BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KCl} \] \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-} \] \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

2. \[ \mathrm{2NaOH + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3} \] \[ \mathrm{2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-} \] \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \]

9. Ответ: восстановитель — частица (атом, ион или молекула), которая отдаёт электроны; в реакции она окисляется, её степень окисления повышается. Окисление — процесс отдачи электронов, при котором степень окисления повышается.

Проверка: в №6 слева и справа по 4 атома Zn, 10 атомов N, 10 атомов H и 30 атомов O; в №8 в полных ионных уравнениях заряды слева и справа одинаковы.