сделай задачу 8 класса по химии с дано и решением

Question

Расшифровка фото нейросетью:
2. Сколько сульфата
бария можно получить
по реа-и:
$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + HNO_3}$
если в р-ре было 12,6 г.
нитрата бария, а практический выход продукта составляет 99%.

Answer

Краткий ответ: можно получить примерно 11,1 г сульфата бария $\mathrm{BaSO_4}$ (точнее — около $11{,}14$ г).

Дано:

$$
m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=12{,}6\ \text{г}
$$

$$
\eta=99\%
$$

Считаем, что серная кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ взята в избытке.

Найти:

$$
m_{\text{практ}}(\mathrm{BaSO_4})\ — ?
$$

Решение:

1. Уравнение реакции:

$$
\mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}
$$

По уравнению:

$$
n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=n(\mathrm{BaSO_4})
$$

То есть из 1 моль нитрата бария теоретически получается 1 моль сульфата бария.

2. Молярные массы:

$$
M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=137+2\cdot14+6\cdot16=261\ \text{г/моль}
$$

$$
M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\ \text{г/моль}
$$

3. Количество вещества нитрата бария:

$$
n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=\frac{12{,}6}{261}\approx0{,}0483\ \text{моль}
$$

Значит, теоретически образуется столько же молей $\mathrm{BaSO_4}$.

4. Теоретическая масса сульфата бария:

$$
m_{\text{теор}}(\mathrm{BaSO_4})=0{,}0483\cdot233\approx11{,}25\ \text{г}
$$

5. Учитываем практический выход $99\%$:

$$
m_{\text{практ}}=11{,}25\cdot0{,}99\approx11{,}14\ \text{г}
$$

Ответ:

$$
m_{\text{практ}}(\mathrm{BaSO_4})\approx11{,}1\ \text{г}
$$

Проверка: $11{,}14<11{,}25$, и $\frac{11{,}14}{11{,}25}\approx0{,}99$, значит, выход $99\%$ учтён верно.