NaCl; Диссоциация → распад на ионы; NaCl ⇄ Na+ + Cl−; Гидролиз – взаимодействие с водой; CaO → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaCl2
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Классифик[обрезано] р[неразборчиво] NaCl Диссоциация → распад на ионы \(\mathrm{NaCl} \rightleftarrows \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{Cl}^{-}\) Гидролиз – взаимодействие с водой [неразборчиво] → \(\mathrm{CaCO_3}\) → \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) → \(\mathrm{CaCl_2}\)
На листке — краткий конспект: «Диссоциация → распад на ионы», \(\mathrm{NaCl} \rightleftarrows \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{Cl}^{-}\), «Гидролиз — взаимодействие с водой» и цепочка превращений. Решаю цепочку; первая формула слева записана с помаркой (зачёркнута) — читается как \(\mathrm{CaO}\).
Краткий ответ: уравнения цепочки
\[ \mathrm{CaO} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} \]
- \(\mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{CaCO_3}\) — соединение (основной оксид + кислотный оксид → соль).
- \(\mathrm{CaCO_3} \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}\uparrow\), затем \(\mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}\) — разложение, потом соединение.
- \(\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + 2\mathrm{H_2O}\) — обмен (нейтрализация); в ионном виде: \(\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{H^{+}} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\mathrm{H_2O}\).
Почему именно так
Шаг 1. Из основного оксида \(\mathrm{CaO}\) соль получают действием кислотного оксида или кислоты: подходит \(\mathrm{CO_2}\), потому что нужен карбонат.
Шаг 2. Карбонат кальция нерастворим и с водой напрямую не реагирует, поэтому «в один шаг» \(\mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}\) не записать. Учебный ход — через разложение при нагревании до оксида, а оксид уже активно присоединяет воду. Если учитель требует одну стрелку, допустим обходной путь: \(\mathrm{CaCO_3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\), затем \(\mathrm{CaCl_2} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{KCl}\).
Шаг 3. Растворимое основание переводим в соль кислотой (или растворимой солью, дающей осадок): \(\mathrm{Ca(OH)_2} + \mathrm{CuCl_2} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\) — тоже верный вариант.
Проверка
- Шаг 1: Ca 1 = 1; C 1 = 1; O 1 + 2 = 3 и 3 — сходится.
- Шаг 3: слева Ca 1, O 2, H 2 + 2 = 4, Cl 2; справа Ca 1, Cl 2, H 4, O 2 — сходится.
Про записи на листке: уравнение диссоциации \(\mathrm{NaCl} \rightleftarrows \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{Cl}^{-}\) верное (распад на ионы в растворе или расплаве). Определение гидролиза точнее звучит так: взаимодействие ионов соли с водой; соль \(\mathrm{NaCl}\), образованная сильным основанием и сильной кислотой, практически не гидролизуется.
Алгоритм для похожих цепочек: определи класс вещества слева и справа → подбери тип реакции (оксид → соль: кислотный оксид или кислота; соль → основание: разложение до оксида + вода либо обмен с щёлочью; основание → соль: кислота или растворимая соль) → проверь баланс и условия (нагревание, осадок, газ).
Обсуждение
3 сообщенияВижу ту же страницу целиком: теперь читается и вторая цепочка, которой раньше не было видно. Значит, продолжаем: проверяю первую цепочку и дорешиваю вторую.
Цепочка 1: \(\mathrm{CaO} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{CaCl_2}\)
| № | Твоя запись | Вывод |
|---|---|---|
| 1 | \(\mathrm{CO_2} + \mathrm{CaO} \rightarrow \mathrm{CaCO_3}\) | верно |
| 2 | \(\mathrm{CaCO_3} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} + \mathrm{Na_2CO_3}\) | не идёт — см. ниже |
| 3 | \(\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + 2\mathrm{H_2O}\) | верно |
Почему вторая реакция не идёт: \(\mathrm{CaCO_3}\) — нерастворимая соль, а с щёлочью реагируют только растворимые соли (обмен идёт, если образуется осадок или газ). Здесь ни того, ни другого нет. Коэффициенты формально сходятся, но реакции нет.
Правильный путь — в два действия:
\[ \mathrm{CaCO_3} \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}\uparrow, \qquad \mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} \]
Цепочка 2: \(\mathrm{SO_2} \rightarrow \mathrm{SO_3} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\)
\[ 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \xrightleftharpoons[\,t^\circ\,]{\mathrm{V_2O_5}} 2\mathrm{SO_3} \] У тебя \(\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_3}\) — не сбалансировано: слева 4 атома кислорода, справа 6. Нужен коэффициент 2 перед \(\mathrm{SO_2}\).
\[ \mathrm{SO_3} + \mathrm{Na_2O} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} \] Верно. Другой допустимый вариант: \(\mathrm{SO_3} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{H_2O}\).
Недописанное «Na…» — это обмен с растворимой солью бария: \[ \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{NaCl} \] В ионном виде: \(\mathrm{Ba^{2+}} + \mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow\) — белый осадок, качественная реакция на сульфат-ион.
Проверка баланса
- \(2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2}\): S 2 = 2, O 4 + 2 = 6 = 6 — сходится.
- \(\mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{BaCl_2}\): Na 2 = 2, S 1 = 1, O 4 = 4, Ba 1 = 1, Cl 2 = 2 — сходится.
Общий принцип цепочек с неметаллом: простое или низший оксид → окисляем до высшего оксида (катализатор, нагревание) → кислотный оксид даёт соль с основным оксидом или щёлочью → соль переводят в осадок обменом с подходящим реактивом.
сочинение на тему фамусовская москва с примерами из текста 145-150 слов
