2 вариант 1. Из предложенного списка: I2, AlCl3, H3PO4, MgO, NaOH выпишите формулы ионных соединений. Какие из них относятся к электролитам?

1. Ионные соединения: \(\mathrm{AlCl_3}\), \(\mathrm{MgO}\), \(\mathrm{NaOH}\).
Электролиты в водном растворе среди них: \(\mathrm{AlCl_3}\) и \(\mathrm{NaOH}\). \(\mathrm{MgO}\) практически нерастворим и заметного количества ионов не даёт. Если учитывать весь список, то слабым электролитом является ещё \(\mathrm{H_3PO_4}\), но это не ионное соединение.

Уравнения диссоциации: \[ \mathrm{AlCl_3 \to Al^{3+}+3Cl^-} \] \[ \mathrm{NaOH \to Na^+ + OH^-} \] Для фосфорной кислоты, если нужно: \[ \mathrm{H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-} \] \(\mathrm{I_2}\) — простое вещество, не электролит.

2. Лампочка горит, значит раствор проводит ток. В нём могут быть растворимые сильные электролиты:
\(\mathrm{Na_2SO_3}\), \(\mathrm{LiOH}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\).
\(\mathrm{Fe(OH)_3}\) и \(\mathrm{PbSO_4}\) практически нерастворимы, поэтому нужной электропроводности не создадут.

\[ \mathrm{Na_2SO_3 \to 2Na^+ + SO_3^{2-}} \] \[ \mathrm{LiOH \to Li^+ + OH^-} \] \[ \mathrm{H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}} \]

Одновременно \(\mathrm{H_2SO_4}\) с \(\mathrm{LiOH}\) или \(\mathrm{Na_2SO_3}\) в одном растворе не будет — они реагируют. Речь о возможных компонентах по отдельности.

3.

1. \(\mathrm{H_2SO_3 \rightleftharpoons H^+ + HSO_3^-}\) — первая ступень; вторая:
   \[ \mathrm{HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}} \]

2. \(\mathrm{K_3PO_4 \to 3K^+ + PO_4^{3-}}\)

3. \(\mathrm{Ca(OH)_2 \to Ca^{2+}+2OH^-}\)

4. \(\mathrm{K_2S \to 2K^+ + S^{2-}}\)

5. \(\mathrm{FeCl_3 \to Fe^{3+}+3Cl^-}\)

6. \(\mathrm{K_2SO_4 \to 2K^+ + SO_4^{2-}}\)

4.

1. Молекулярное: \[ \mathrm{Ca(OH)_2+N_2O_5 \to Ca(NO_3)_2+H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+N_2O_5 \to Ca^{2+}+2NO_3^-+H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{N_2O_5+2OH^- \to 2NO_3^-+H_2O} \]

2. Молекулярное: \[ \mathrm{2HCl+K_2CO_3 \to 2KCl+CO_2\uparrow+H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{2H^+ + 2Cl^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \to 2K^+ + 2Cl^- + CO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{2H^+ + CO_3^{2-} \to CO_2\uparrow + H_2O} \]

3. Молекулярное: \[ \mathrm{Na_2O+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Na_2O+2H^+ + SO_4^{2-} \to 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Na_2O+2H^+ \to 2Na^+ + H_2O} \]

4. Молекулярное: \[ \mathrm{Al(OH)_3+3HNO_3 \to Al(NO_3)_3+3H_2O} \] Полное ионное: \[ \mathrm{Al(OH)_3+3H^+ + 3NO_3^- \to Al^{3+}+3NO_3^-+3H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Al(OH)_3+3H^+ \to Al^{3+}+3H_2O} \]

5. Молекулярное: \[ \mathrm{3Ca(NO_3)_2+2Na_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6NaNO_3} \] Полное ионное: \[ \mathrm{3Ca^{2+}+6NO_3^-+6Na^+ + 2PO_4^{3-} \to Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6Na^+ + 6NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{3Ca^{2+}+2PO_4^{3-} \to Ca_3(PO_4)_2\downarrow} \]

6. \(\mathrm{Na_2CO_3+K_2SO_4 \to}\) реакция не идёт: все возможные соли растворимы, осадок, газ и вода не образуются.

5. Нужны растворимая соль серебра и растворимый хлорид. Например: \[ \mathrm{AgNO_3+NaCl \to AgCl\downarrow+NaNO_3} \] Сокращённо: \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow} \]

В условии должен быть хлорид-ион \(\mathrm{Cl^-}\); если напечатан плюс, это опечатка.

Как понять принцип: в ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записывают ионами, а воду, газы, осадки, слабые электролиты и оксиды — молекулами. Одинаковые ионы слева и справа сокращают. Реакция обмена идёт, если образуется осадок, газ или вода. В конце проверяют число атомов и суммарный заряд.