Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

1. Ионные соединения и электролиты

Ионное строение имеют: \( \mathrm{CuCl_2} \) и \( \mathrm{LiOH} \).

Остальные — молекулярные: \( \mathrm{Br_2} \) (неполярная связь), \( \mathrm{NO_2} \), \( \mathrm{HBr} \) (ковалентная полярная; ионы появляются только в растворе).

Электролиты: \( \mathrm{HBr} \), \( \mathrm{CuCl_2} \), \( \mathrm{LiOH} \). Неэлектролиты — \( \mathrm{Br_2} \), \( \mathrm{NO_2} \).

\[ \mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Br^{-}} \] \[ \mathrm{CuCl_2} \rightarrow \mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{Cl^{-}} \] \[ \mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \]

Все три — сильные электролиты, поэтому стрелка «→», а не «⇄».

2. Что могло быть в испытуемом растворе

На рисунке лампочка горит, значит раствор проводит ток, то есть содержит много свободных ионов — это раствор сильного электролита.

Подходят: \( \mathrm{KOH} \), \( \mathrm{HNO_3} \), \( \mathrm{Na_2CO_3} \).

Не подходят: \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) (нерастворимое основание) и \( \mathrm{AgCl} \) (нерастворимая соль) — они практически не диссоциируют.

\[ \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \] \[ \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{NO_3^{-}} \] \[ \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow 2\mathrm{Na^{+}} + \mathrm{CO_3^{2-}} \]

3. Дописать уравнения диссоциации

1. \( \mathrm{ZnSO_4} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}} + \mathrm{SO_4^{2-}} \)
2. \( \mathrm{Ba(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+}} + 2\mathrm{OH^{-}} \)
3. \( \mathrm{H_3PO_4} \rightleftharpoons \mathrm{H^{+}} + \mathrm{H_2PO_4^{-}} \) (слабая кислота, идёт только I ступень)
4. \( \mathrm{K_2SO_4} \rightarrow 2\mathrm{K^{+}} + \mathrm{SO_4^{2-}} \)
5. \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Fe^{2+}} + 2\mathrm{NO_3^{-}} \)
6. \( \mathrm{Fe(NO_3)_3} \rightarrow \mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{NO_3^{-}} \)

В п. 6 на бланке, судя по всему, опечатка (\( 2\mathrm{NO_3^{-}} \)): у иона \( \mathrm{Fe^{3+}} \) должно быть три нитрат-иона, иначе не сходится заряд.

4. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

1) \( \mathrm{HCl} + \mathrm{K_2SO_3} \) \[ \mathrm{2HCl + K_2SO_3 \rightarrow 2KCl + H_2O + SO_2\uparrow} \] \[ \mathrm{2H^{+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + SO_3^{2-} \rightarrow 2K^{+} + 2Cl^{-} + H_2O + SO_2\uparrow} \] \[ \mathrm{2H^{+} + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2\uparrow} \]

2) \( \mathrm{Mg(OH)_2} + \mathrm{HBr} \) \[ \mathrm{Mg(OH)_2 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + 2H_2O} \] \[ \mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^{+} + 2Br^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Br^{-} + 2H_2O} \] \[ \mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O} \] (гидроксид магния — осадок, на ионы не расписываем)

3) \( \mathrm{Fe_2O_3} + \mathrm{HNO_3} \) \[ \mathrm{Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O} \] \[ \mathrm{Fe_2O_3 + 6H^{+} + 6NO_3^{-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 6NO_3^{-} + 3H_2O} \] \[ \mathrm{Fe_2O_3 + 6H^{+} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3H_2O} \]

4) \( \mathrm{NaOH} + \mathrm{CO_2} \) \[ \mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \] \[ \mathrm{2Na^{+} + 2OH^{-} + CO_2 \rightarrow 2Na^{+} + CO_3^{2-} + H_2O} \] \[ \mathrm{2OH^{-} + CO_2 \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O} \] (\( \mathrm{CO_2} \) — газ, на ионы не расписываем; при избытке газа получится \( \mathrm{NaHCO_3} \))

5) \( \mathrm{BaCl_2} + \mathrm{KNO_3} \) — реакция не идёт. Возможные продукты \( \mathrm{Ba(NO_3)_2} \) и \( \mathrm{KCl} \) растворимы, осадка, газа и воды не образуется, ионы в растворе остаются теми же.

6) \( \mathrm{AgNO_3} + \mathrm{H_2SO_4} \) \[ \mathrm{2AgNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Ag_2SO_4\downarrow + 2HNO_3} \] \[ \mathrm{2Ag^{+} + 2NO_3^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Ag_2SO_4\downarrow + 2H^{+} + 2NO_3^{-}} \] \[ \mathrm{2Ag^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Ag_2SO_4\downarrow} \] (сульфат серебра малорастворим и считается осадком)

5. Кто даёт \( \mathrm{H^{+}} + \mathrm{OH^{-}} = \mathrm{H_2O} \)

Это любая сильная кислота + сильное растворимое основание (щёлочь). Например:

\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \] \[ \mathrm{H^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + H_2O} \] \[ \mathrm{H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O} \]

Подойдёт и \( \mathrm{HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O} \).

Ключевой принцип: в ионных уравнениях сильные электролиты записываем ионами, а осадки, газы, воду и слабые электролиты — молекулами. Реакция идёт, если из ионов получается что-то «уходящее» из раствора.