Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах».
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
В1 Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать Название вещества А) Серная кислота Б) Гидроксид калия В) Хлорид бария Реагенты
- \( \mathrm{BaCl_2, NaOH} \)
- \( \mathrm{H_2SO_4, AgNO_3} \)
- \( \mathrm{HCl, CuSO_4} \)
- \( \mathrm{Ag, BaCl_2} \) ЧАСТЬ С На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций и соответствующими расчётами. С1. Прочитайте текст и выполните задания: Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия или гидроксида натрия. При действии на сульфит натрия раствора хлороводородной кислоты выделяется сернистый газ, который относят к веществам третьего класса опасности.
- Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
- Запишите его в полном и сокращённом ионном виде.
- Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. С2. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: \( \mathrm{HI + FeCl_3 \rightarrow FeCl_2 + I_2 + HCl} \) \( \mathrm{Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O} \)
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах». ВАРИАНТ 1 ЧАСТЬ А При выполнении заданий этой части (А1–А7) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А1. Какое из веществ является электролитом:
- сахар;
- поваренная соль;
- этиловый спирт;
- оксид кремния. А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к катоду:
- катионы;
- атомы;
- анионы;
- электроны. А3. Верны ли следующие суждения об электролитах: А. При растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы. Б. Электролитами могут быть только вещества с неполярной ковалентной связью.
- верно только суждение А;
- верно только суждение Б;
- верны оба суждения;
- оба суждения неверны. А4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с одним из веществ:
- цинк;
- карбонат калия;
- медь;
- гидроксид железа (III). А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
- \( \mathrm{HCl} \) и \( \mathrm{H_2SO_4} \);
- \( \mathrm{CaCO_3} \) и \( \mathrm{NaCl} \);
- \( \mathrm{CaSO_4} \) и \( \mathrm{HCl} \);
- \( \mathrm{NaOH} \) и \( \mathrm{CaCl_2} \). А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
- \( \mathrm{Fe^{3+}; SO_4^{2-}; K^+; NO_3^-} \);
- \( \mathrm{Ba^{2+}; NO_3^-; NH_4^+; SO_4^{2-}} \);
- \( \mathrm{Zn^{2+}; Cl^-; Fe^{2+}; OH^-} \);
- \( \mathrm{Cu^{2+}; Br^-; S^{2-}; Ag^+} \). А7. Выберите молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению \( \mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow} \)
- \( \mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \)
- \( \mathrm{Mg(NO_3)_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Ba(NO_3)_2} \)
- \( \mathrm{MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow} \)
- \( \mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2} \) ЧАСТЬ В В задании В1 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры). В1. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: Название вещества А) Соляная кислота Б) Гидроксид натрия В) Нитрат серебра Реагенты
- \( \mathrm{NaCl, KBr} \)
- \( \mathrm{Mg, AgNO_3} \)
- \( \mathrm{H_2SO_4, CuSO_4} \)
- \( \mathrm{Cu, AgNO_3} \)
ЧАСТЬ С На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме. С1. Прочитайте текст и выполните задания: Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором карбоната натрия или гидроксида натрия. При действии на сульфит натрия раствора хлороводородной кислоты выделяется сернистый газ, который относят к веществам третьего класса опасности.
- Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
- Запишите его в полном и сокращённом ионном виде.
- Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. С2. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: \( \mathrm{Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O} \) \( \mathrm{S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl} \)
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах». ВАРИАНТ 2 ЧАСТЬ А При выполнении заданий этой части (А1–А7) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А1. Какое из веществ не является электролитом:
- этиловый спирт;
- соляная кислота;
- гидроксид натрия;
- хлорид калия. А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к аноду:
- катионы;
- анионы;
- атомы;
- электроны. А3. Верны ли следующие суждения о кислотах: А. Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода. Б. В растворах кислот лакмус изменяет свою окраску в красный цвет.
- верно только суждение А;
- верно только суждение Б;
- верны оба суждения;
- оба суждения неверны. А4. Соляная кислота взаимодействует с одним из веществ:
- ртуть;
- гидроксид калия;
- оксид углерода (IV);
- нитрат калия. А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
- \( \mathrm{CuSO_4} \) и \( \mathrm{Fe(OH)_2} \);
- \( \mathrm{CuSO_4} \) и \( \mathrm{NaOH} \);
- \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) и \( \mathrm{NaCl} \);
- \( \mathrm{NaOH} \) и \( \mathrm{CuO} \). А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
- \( \mathrm{Al^{3+}; SO_4^{2-}; Na^+; NO_3^-} \);
- \( \mathrm{Ca^{2+}; NO_3^-; K^+; OH^-} \);
- \( \mathrm{Ba^{2+}; Br^-; Mg^{2+}; PO_4^{3-}} \);
- \( \mathrm{Cu^{2+}; I^-; S^{2-}; Ag^+} \). А7. Выберите молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению \( \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \)
- \( \mathrm{CuS + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2S} \)
- \( \mathrm{CuSO_4 + Zn(OH)_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + ZnSO_4} \)
- \( \mathrm{CuO + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \)
- \( \mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \) ЧАСТЬ В В задании В1 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры). В1.
На фото два варианта контрольной. Ниже — решения для обоих; выбери свой.
Краткие ответы
Вариант 1: А1 — 2, А2 — 1, А3 — 1, А4 — 3, А5 — 4, А6 — 1, А7 — 1.
В1: А — 2, Б — 3, В — 1.
Вариант 2: А1 — 1, А2 — 2, А3 — 3, А4 — 2, А5 — 2, А6 — 1, А7 — 4.
В1: А — 1, Б — 3, В — 2.
С1 — общее для обоих вариантов
Беру получение сульфита натрия через гидроксид натрия:
\[ \mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O} \]
Тип реакции — обмена (взаимодействие кислотного оксида со щёлочью).
С2 — вариант 1
\[ \mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O} \]
\[ \mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}} \quad \times 3 \]
\[ \mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}} \quad \times 2 \]
\[ \mathrm{S + 3Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 6HCl} \]
\[ \mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}} \quad \times 1 \]
\[ \mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-} \quad \times 3 \]
С2 — вариант 2
\[ \mathrm{2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl} \]
\[ \mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0} \quad \times 1 \]
\[ \mathrm{Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}} \quad \times 2 \]
\[ \mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O} \]
\[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}} \quad \times 4 \]
\[ \mathrm{2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}} \quad \times 1 \]
Как понимать
- Электролиты — растворимые соли, кислоты и щёлочи; сахар, спирт и оксиды к ним не относятся.
- К катоду движутся катионы, к аноду — анионы.
- Ионный обмен идёт, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, чаще всего вода.
- В А7 после сокращения «лишних» ионов остаётся только реакция образования осадка:
\(\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2}\) или
\(\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2}\). - В В1 вещества подбираются по тому, с чем они реально дают реакции: нейтрализацию, осадок или вытеснение.
- В С2 коэффициенты проверены по атомам: число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.
