9 класс. Контрольная работа №2 по теме: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» Вариант 2
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
9 класс. Контрольная работа №2 по теме: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» Вариант 2
I. Тест
- Осадок образуется между ионами: а) Ba²⁺ и NO₃⁻ б) H⁺ и SO₄²⁻ в) H⁺ и CO₃²⁻ г) Ag⁺ и Cl⁻
- В каком из соединений степень окисления хлора +5: а) HCl б) HClO₄ в) Cl₂O₇ г) NaClO₃
- При диссоциации Na₂SO₄ образуются ионы: а) Na⁺ и SO₄²⁻ б) 2Na⁺ и SO₄²⁻ в) 2Na⁺ и 4SO₄²⁻ г) Na⁺ и 4SO₄²⁻
- Какие ионы не могут существовать одновременно в растворе? а) Ag⁺ и NO₃⁻ б) Ba²⁺ и SO₄²⁻ в) K⁺ и SO₄²⁻ г) Na⁺ и Cl⁻
- Скорость реакции, уравнение которой Zn+H₂SO₄=H₂+ZnSO₄ повысится при: а) уменьшении концентрации серной кислоты б) увеличении концентрации водорода в) дроблении цинка г) увеличении концентрации сульфата цинка
- Равновесие реакции сместится в сторону прямой реакции 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + Q а) при понижении температуры б) при повышении температуры в) при увеличении давления г) при увеличении концентрации NO
- Ингибитор — это вещество, которое а) замедляет реакцию; б) не влияет на скорость реакции; в) увеличивает скорость реакции
- Выберите два ряда, в которые содержатся только катионы:
- OH⁻, K⁺
- Ca²⁺, H⁺
- NO₃⁻, Mg²⁺
- CO₃²⁻, Cl⁻
- Zn²⁺, Fe³⁺
- Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль ионов.
- K₂S
- HNO₃
- FeCl₃
- MgSO₄
- Fe(NO₃)₂
- Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенной цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА а) N⁺⁵ → N⁺² б) Cl⁻ → Cl⁰ в) S²⁻ → S⁰ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
- окисление
- восстановление
II. Даны схемы реакций: Na + H₂O = NaOH + H₂. Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты.
III. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) 2NaOH+Zn(NO₃)₂=2NaNO₃+Zn(OH)₂; б) азотной кислоты и гидроксида кальция.
IV. Осуществите реакцию, соответствующую сокращенному ионному уравнению: Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
Краткие ответы по тесту
- г
- г
- б
- б
- в
- а
- а
- 2, 5
- 1, 5
- а — 2, б — 1, в — 1
Почему так
- \( \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \) — нерастворимый осадок.
- В \( \mathrm{NaClO_3} \): \( +1 + x + 3(-2)=0 \), откуда \( x=+5 \).
- \( \mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}} \).
- \( \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \), поэтому эти ионы не могут долго существовать вместе.
- Дробление цинка увеличивает площадь поверхности, поэтому скорость реакции растёт.
- Прямая реакция экзотермическая: \( 4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2} \rightleftharpoons 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O}+Q \). При понижении температуры равновесие смещается вправо. Повышение давления сместило бы его влево, так как слева 9 объёмов газа, а справа 10.
- Ингибитор замедляет реакцию.
- Только катионы — в рядах 2 и 5: \( \mathrm{Ca^{2+}, H^+} \) и \( \mathrm{Zn^{2+}, Fe^{3+}} \).
- По 3 моль ионов дают \( \mathrm{K_2S} \) и \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} \): \[ \mathrm{K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}} \] \[ \mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe^{2+}+2NO_3^-} \]
- Если степень окисления понижается — восстановление, если повышается — окисление:
\( \mathrm{N^{+5}\rightarrow N^{+2}} \) — восстановление;
\( \mathrm{Cl^-\rightarrow Cl^0} \) и \( \mathrm{S^{2-}\rightarrow S^0} \) — окисление.
II. Электронный баланс
Степени окисления: \[ \mathrm{Na^0 + H_2^{+1}O^{-2} \rightarrow Na^{+1}O^{-2}H^{+1} + H_2^0} \]
Полуреакции: \[ \mathrm{Na^0 - e^- \rightarrow Na^+}\quad \big|\times 2 \] \[ \mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\quad \big|\times 1 \]
Уравнение: \[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}=2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2} \]
\(\mathrm{Na^0}\) — восстановитель, \(\mathrm{H^+}\) в составе воды — окислитель.
III. Молекулярные и ионные уравнения
а)
\[
2\mathrm{NaOH}+\mathrm{Zn(NO_3)_2}=2\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow
\]
Полное ионное:
\[
2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow
2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow
\]
б)
\[
2\mathrm{HNO_3}+\mathrm{Ca(OH)_2}=\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}
\]
Полное ионное:
\[
2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow
\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{H_2O}
\]
IV. Реакция к сокращённому ионному уравнению
Один из вариантов: \[ \mathrm{CaCl_2}+\mathrm{Na_2SO_4}\rightarrow \mathrm{CaSO_4}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{CaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{Ca^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{CaSO_4}\downarrow \]
Проверка: в ионных уравнениях ионы-наблюдатели сокращаются, а в электронном балансе число отданных и принятых электронов одинаково.
