Mr(P₂O₅)= Mr(Na₂SO₄)= Mr(K₂SiO₃)= Mr(Al(OH)₃)= Mr(Fe₂(SO₄)₃)= Mr(NaOH)=
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
\(\mathrm{Mr}(\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5)=\) \(\mathrm{Mr}(\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4)=\) \(\mathrm{Mr}(\mathrm{K}_2\mathrm{SiO}_3)=\) \(\mathrm{Mr}(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3)=\) \(\mathrm{Mr}(\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3)=\) \(\mathrm{Mr}(\mathrm{NaOH})=\)
Краткий ответ
| Формула | Расчёт | \(M_r\) |
|---|---|---|
| \(\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\) | \(31\cdot2+16\cdot5\) | 142 |
| \(\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4\) | \(23\cdot2+32+16\cdot4\) | 142 |
| \(\mathrm{K}_2\mathrm{SiO}_3\) | \(39\cdot2+28+16\cdot3\) | 154 |
| \(\mathrm{Al(OH)}_3\) | \(27+(16+1)\cdot3\) | 78 |
| \(\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3\) | \(56\cdot2+(32+16\cdot4)\cdot3\) | 400 |
| \(\mathrm{NaOH}\) | \(23+16+1\) | 40 |
Как считать
Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле:
\[ M_r=\sum \left(A_r(\text{элемента})\cdot \text{число атомов}\right) \]
Берём школьные округлённые значения:
\(A_r(\mathrm H)=1\), \(A_r(\mathrm O)=16\), \(A_r(\mathrm{Na})=23\), \(A_r(\mathrm S)=32\), \(A_r(\mathrm P)=31\), \(A_r(\mathrm K)=39\), \(A_r(\mathrm{Si})=28\), \(A_r(\mathrm{Al})=27\), \(A_r(\mathrm{Fe})=56\).
Главное правило: индекс после символа умножает массу этого элемента, а индекс после скобки умножает всю группу в скобках.
Например, в \(\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3\) кислорода не 4, а \(3\cdot4=12\) атомов, поэтому:
\[ M_r=56\cdot2+\left(32+16\cdot4\right)\cdot3=112+288=400 \]
Проверка: значения \(M_r\) — безразмерные, единицы измерения не пишутся.
