1 Уравнения диссоциации Запиши уравнения электролитической диссоциации веществ.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации Рабочий лист по химии - 9 класс
1 Уравнения диссоциации [Встречается в ОГЭ] Запиши уравнения электролитической диссоциации веществ. \( \mathrm{KOH} \rightarrow \) ___ \( \mathrm{MgCl_2} \rightarrow \) ___ \( \mathrm{HNO_3} \rightarrow \) ___ \( \mathrm{CaCl_2} \rightarrow \) ___ \( \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \) ___
2 Ионный обмен: идёт или нет? [Встречается в ОГЭ] Для каждой пары определи, идёт ли реакция обмена. Если идёт — запиши продукты и укажи признак (↓ осадок, ↑ газ или вода).
- \( \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \): ___
- \( \mathrm{NaCl} + \mathrm{KNO_3} \): ___
- \( \mathrm{CuSO_4} + \mathrm{KOH} \): ___
- \( \mathrm{FeCl_3} + \mathrm{NaOH} \): ___
- \( \mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{HCl} \): ___
3 От молекулярного к ионному [Встречается в ОГЭ] Для каждого молекулярного уравнения запиши полное и сокращённое ионные уравнения. а) \( \mathrm{BaCl_2} + \mathrm{Na_2SO_4} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{NaCl} \) Полное ионное уравнение: ___ Сокращённое ионное уравнение: ___ б) \( \mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4} \) Полное ионное уравнение: ___ Сокращённое ионное уравнение: ___
4 Верно или неверно? [Готовит к ОГЭ] Прочитай утверждения. В окошке поставь «В», если верно, и «Н», если неверно.
- Реакция между растворами \( \mathrm{KNO_3} \) и \( \mathrm{NaCl} \) протекает с образованием осадка
- При добавлении кислоты к карбонату выделяется углекислый газ
- Натрий вытесняет медь из водного раствора \( \mathrm{CuSO_4} \) так же, как железо
- В сокращённом ионном уравнении остаются только частицы, непосредственно участвующие в превращении
- Гидрокарбонат натрия при диссоциации образует ионы \( \mathrm{Na}^{+} \) и \( \mathrm{HCO_3}^{-} \)
Краткий ответ
Уравнения диссоциации: \[ \begin{aligned} \mathrm{KOH} &\rightarrow \mathrm{K}^{+}+\mathrm{OH}^{-},\\ \mathrm{MgCl_2} &\rightarrow \mathrm{Mg}^{2+}+2\mathrm{Cl}^{-},\\ \mathrm{HNO_3} &\rightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO_3}^{-},\\ \mathrm{CaCl_2} &\rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm{Cl}^{-},\\ \mathrm{H_2SO_4} &\rightarrow 2\mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO_4}^{2-}. \end{aligned} \]
Ионный обмен:
- \(\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}\) — образуется вода.
- \(\mathrm{NaCl}+\mathrm{KNO_3}\) — реакция не идёт: все возможные продукты растворимы.
- \(\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{KOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{K_2SO_4}\) — осадок.
- \(\mathrm{FeCl_3}+3\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}\) — осадок.
- \(\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow\) — газ.
- Ионные уравнения:
а)
Полное:
\[
\mathrm{Ba}^{2+}+2\mathrm{Cl}^{-}+2\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{SO_4}^{2-}
\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Na}^{+}+2\mathrm{Cl}^{-}.
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{SO_4}^{2-}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow.
\]
б)
Полное:
\[
\mathrm{Cu}^{2+}+\mathrm{SO_4}^{2-}+2\mathrm{Na}^{+}+2\mathrm{OH}^{-}
\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{SO_4}^{2-}.
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Cu}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow.
\]
- Верно или неверно:
- Н; 2) В; 3) Н; 4) В; 5) В.
Как рассуждать
- При диссоциации сильного электролита коэффициенты перед ионами показывают их число. Например, в \(\mathrm{MgCl_2}\) один ион \(\mathrm{Mg}^{2+}\) и два иона \(\mathrm{Cl}^{-}\).
- Реакция ионного обмена идёт, если образуется осадок, газ или вода. Если все возможные продукты растворимы, реакция не протекает.
- В ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадки, газы и воду — молекулами. Одинаковые ионы слева и справа сокращают.
- В задании 4 утверждение 3 неверно: натрий — очень активный металл, он реагирует с водой раствора, а не вытесняет медь так же, как железо.
Для \(\mathrm{H_2SO_4}\) иногда требуют ступенчатую запись: \[ \mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{HSO_4}^{-}, \qquad \mathrm{HSO_4}^{-}\rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO_4}^{2-}. \]
Проверка: в сокращённых уравнениях заряды и атомы сбалансированы; в пункте 2 №2 действительно нет ни осадка, ни газа, ни воды, поэтому реакция не идёт.
