9 класс. Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» Вариант 4
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
9 класс. Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» Вариант 4
- Осадок образуется между ионами: а) Ba²⁺ и SO₄²⁻ б) H⁺ и SO₄²⁻ в) Ca²⁺ и Cl⁻ г) Ag⁺ и NO₃⁻
- В каком из соединений степень окисления хлора равна +5? а) KClO₃ б) KClO₄ в) KCl г) NaClO
- При диссоциации K₂SO₄ образуется ионы: а) K⁺ и SO₄²⁻ б) K⁺ и SO₃²⁻ в) 3K⁺ и PO₄³⁻ г) 2K⁺ и SO₄²⁻
- Какие ионы могут существовать одновременно в растворе? а) Ag⁺ и Cl⁻ б) Ba²⁺ и SO₄²⁻ в) H⁺ и Cl⁻ г) H⁺ и CO₃²⁻
- Скорость реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂, увеличивается при: а) увеличении концентрации хлороводорода б) уменьшении концентрации хлороводорода в) уменьшении площади поверхности магния г) охлаждении раствора
- Равновесие реакции сместится в сторону прямой реакции 4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂ − Q а) при понижении температуры б) при повышении температуры в) при увеличении концентрации N₂ г) при увеличении давления
- Катализатор — это вещество, которое: а) участвует в реакции б) не влияет на скорость реакции в) входит в состав продуктов г) изменяет скорость реакции
- Выберите два ряда, в которых содержатся только анионы.
- H⁺, Cl⁻
- Zn²⁺, NO₃⁻
- SO₄²⁻, F⁻
- K⁺, S²⁻
- Cl⁻, S²⁻
- Выберите два вещества, при электролитической диссоциации которых образуется одинаковое число положительных и отрицательных ионов.
- H₂SO₄
- (NH₄)₂S
- NaOH
- CuSO₄
- BaCl₂
- Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) N⁰ → N⁵⁺ Б) Cl⁰ → Cl⁻ В) S⁶⁺ → S⁴⁺ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
- окисление
- восстановление II. Дана схема реакции: K + H₂O = KOH + H₂; Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты. III. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) 2KOH + Cu(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Cu(OH)₂; б) соляной кислоты и гидроксида бария. IV. Осуществите реакцию, соответствующую сокращенному ионному уравнению: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄.
9 класс. Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» Вариант 4
- Осадок образуется между ионами: а) Ba²⁺ и SO₄²⁻ б) H⁺ и SO₄²⁻ в) Ca²⁺ и Cl⁻ г) Ag⁺ и NO₃⁻
- В каком из соединений степень окисления хлора равна +5? а) KClO₃ б) KClO₄ в) KCl г) NaClO
- При диссоциации K₂SO₄ образуется ионы: а) K⁺ и SO₄²⁻ б) K⁺ и SO₃²⁻ в) 3K⁺ и PO₄³⁻ г) 2K⁺ и SO₄²⁻
- Какие ионы могут существовать одновременно в растворе? а) Ag⁺ и Cl⁻ б) Ba²⁺ и SO₄²⁻ в) H⁺ и Cl⁻ г) H⁺ и CO₃²⁻
- Скорость реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂, увеличивается при: а) увеличении концентрации хлороводорода б) уменьшении концентрации хлороводорода в) уменьшении площади поверхности магния г) охлаждении раствора
- Равновесие реакции сместится в сторону прямой реакции 4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂ − Q а) при понижении температуры б) при повышении температуры в) при увеличении концентрации N₂ г) при увеличении давления
- Катализатор — это вещество, которое: а) участвует в реакции б) не влияет на скорость реакции в) входит в состав продуктов г) изменяет скорость реакции
- Выберите два ряда, в которых содержатся только анионы.
- H⁺, Cl⁻
- Zn²⁺, NO₃⁻
- SO₄²⁻, F⁻
- K⁺, S²⁻
- Cl⁻, S²⁻
- Выберите два вещества, при электролитической диссоциации которых образуется одинаковое число положительных и отрицательных ионов.
- H₂SO₄
- (NH₄)₂S
- NaOH
- CuSO₄
- BaCl₂
- Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) N⁰ → N⁵⁺ Б) Cl⁰ → Cl⁻ В) S⁶⁺ → S⁴⁺ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
- окисление
- восстановление II. Дана схема реакции: K + H₂O = KOH + H₂; Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты. III. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) 2KOH + Cu(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Cu(OH)₂; б) соляной кислоты и гидроксида бария. IV. Осуществите реакцию, соответствующую сокращенному ионному уравнению: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄.
На фото полностью читается вариант 4; ниже решаю его. Соседний лист справа на втором фото — другой, обрезанный вариант, поэтому его не разбираю.
Краткие ответы
| № | Ответ |
|---|---|
| 1 | а — \(\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\downarrow}\) |
| 2 | а — \(\mathrm{KClO_3}\) |
| 3 | г — \(\mathrm{2K^+ + SO_4^{2-}}\) |
| 4 | в — \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) |
| 5 | а — при увеличении концентрации хлороводорода |
| 6 | б — при повышении температуры |
| 7 | г — изменяет скорость реакции |
| 8 | 3, 5 |
| 9 | 3, 4 |
| 10 | А — 1, Б — 2, В — 2 |
Почему так
- 1. \(\mathrm{BaSO_4}\) нерастворим, поэтому осадок дают \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).
- 2. В \(\mathrm{KClO_3}\): \(1+x+3\cdot(-2)=0\), откуда \(x=+5\).
- 3. \(\mathrm{K_2SO_4\to 2K^+ + SO_4^{2-}}\).
- 4. \(\mathrm{Ag^+}\) с \(\mathrm{Cl^-}\) и \(\mathrm{Ba^{2+}}\) с \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) дают осадки; \(\mathrm{H^+}\) с \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) даёт газ. Сосуществовать могут \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\).
- 5. Скорость растёт при увеличении концентрации HCl; уменьшение площади магния и охлаждение её снижают.
- 6. Запись «\(-Q\)» означает эндотермическую реакцию; при нагревании равновесие смещается вправо.
- 7. Катализатор изменяет скорость реакции, но сам в итоге не расходуется.
- 8. Только анионы — в рядах \(\mathrm{SO_4^{2-},F^-}\) и \(\mathrm{Cl^-,S^{2-}}\).
- 9. \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{CuSO_4}\) дают по одному катиону и одному аниону.
- 10. Окисление — отдача электронов, степень окисления повышается. Восстановление — принятие электронов, степень окисления понижается.
Задание II
\[ 2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}=2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2} \]
Электронный баланс:
\[ \mathrm{K^{0}-e^- \to K^{+}}\quad |\cdot 2 \]
\[ \mathrm{2H^{+}+2e^- \to H_2^{0}}\quad |\cdot 1 \]
Восстановитель — \(\mathrm{K^0}\), окислитель — \(\mathrm{H^+}\) воды.
Задание III
а)
\[ 2\mathrm{KOH}+\mathrm{Cu(NO_3)_2} = \mathrm{Cu(OH)_2\downarrow}+2\mathrm{KNO_3} \]
Полное ионное:
\[ 2\mathrm{K^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-} \to \mathrm{Cu(OH)_2\downarrow}+2\mathrm{K^+}+2\mathrm{NO_3^-} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\to \mathrm{Cu(OH)_2\downarrow} \]
б)
\[ 2\mathrm{HCl}+\mathrm{Ba(OH)_2} = \mathrm{BaCl_2}+2\mathrm{H_2O} \]
Полное ионное:
\[ 2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-} \to \mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{H_2O} \]
Сокращённое:
\[ 2\mathrm{H^+}+2\mathrm{OH^-}\to 2\mathrm{H_2O} \]
или проще:
\[ \mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\to \mathrm{H_2O} \]
Задание IV
Подойдёт, например, реакция:
\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{Na_2SO_4} = \mathrm{BaSO_4\downarrow}+2\mathrm{NaCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}} \to \mathrm{BaSO_4\downarrow}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-} \]
Сокращённое совпадает с данным:
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\to \mathrm{BaSO_4\downarrow} \]
