Уравнения диссоциации. Запиши уравнения электролитической диссоциации веществ. KOH →, MgCl2 →, HNO3 →, CaCl2 →, H2SO4 →

Краткий ответ

1. Уравнения диссоциации

\[ \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}^{+} + \mathrm{OH}^{-} \] \[ \mathrm{MgCl_2} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H}^{+} + \mathrm{NO_3}^{-} \] \[ \mathrm{CaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + \mathrm{SO_4}^{2-} \]

2. Ионный обмен: идёт или нет

1. \( \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} \) — идёт, признак: вода.
2. \( \mathrm{NaCl} + \mathrm{KNO_3} \) — не идёт (осадка, газа и воды не образуется).
3. \( \mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + \mathrm{K_2SO_4} \) — идёт, признак: осадок.
4. \( \mathrm{FeCl_3} + 3\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{NaCl} \) — идёт, признак: осадок.
5. \( \mathrm{Na_2CO_3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow \) — идёт, признак: газ.

3. От молекулярного к ионному

а) Полное: \[ \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} + 2\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{SO_4}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{Na}^{+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO_4}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]

б) Полное: \[ \mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{SO_4}^{2-} + 2\mathrm{Na}^{+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{SO_4}^{2-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Cu}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]

4. Верно или неверно: 1) Н 2) В 3) Н 4) В 5) В.

Как рассуждать (принцип)

Задание 1. Сильные электролиты (растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты) в растворе распадаются на ионы. Коэффициент перед формулой становится числом ионов: один \(\mathrm{MgCl_2}\) даёт два \(\mathrm{Cl^{-}}\), поэтому \(2\mathrm{Cl^{-}}\). Заряды проверяются просто: сумма зарядов слева равна нулю и справа тоже (у \(\mathrm{H_2SO_4}\): \(2(+1) + (-2) = 0\)).

Задание 2. Реакция обмена идёт «до конца», если образуется осадок, газ или вода (правило Бертолле). Если все возможные продукты растворимы и ни газ, ни вода не появляются, ионы просто плавают в растворе — реакции нет. В п. 2 из \(\mathrm{NaCl}\) и \(\mathrm{KNO_3}\) получились бы \(\mathrm{KCl}\) и \(\mathrm{NaNO_3}\) — обе соли растворимы, значит «не идёт».

Задание 3. Алгоритм универсальный:

1. записать молекулярное уравнение и расставить коэффициенты;
2. расписать на ионы все сильные электролиты (осадки, газы, воду оставляем молекулами);
3. вычеркнуть одинаковые ионы слева и справа — это «ионы-зрители» (\(2\mathrm{Na}^{+}\) и \(2\mathrm{Cl}^{-}\) в пункте «а»);
4. останется сокращённое уравнение. Проверка: в сокращённом уравнении слева и справа совпадают и атомы, и заряды (\((+2) + (-2) = 0\)).

Задание 4.

1. \(\mathrm{KNO_3} + \mathrm{NaCl}\) — все соли растворимы, осадка нет → неверно.
2. Карбонат + кислота даёт \(\mathrm{CO_2}\uparrow\) → верно.
3. Натрий — очень активный металл, он реагирует с самой водой (\(2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow\)), а не вытесняет медь из раствора → неверно.
4. Сокращённое уравнение как раз и оставляет только участников превращения → верно.
5. \(\mathrm{NaHCO_3} \rightarrow \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{HCO_3}^{-}\) (гидрокарбонат-ион дальше почти не диссоциирует) → верно.