4 (2 балла). Вычислите, какой объем при нормальных условиях занимает углекислый газ массой 13,2 г. Приведите расчеты. Ответ дайте в литрах с точностью до сотых.

Ответ: в задании 4 — 6,72 л; в задании 5 — \(6{,}02\cdot10^{22}\) молекул.

На фото два задания, поэтому решаю оба. Общий принцип один: количество вещества \(n\) связывает массу, объём газа и число частиц.

\[ n=\frac{m}{M},\qquad V=nV_m,\qquad N=nN_A. \]

При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\) л/моль, а \(N_A=6{,}02\cdot10^{23}\) моль\(^{-1}\). Поэтому главное — сначала перевести всё в моли.

Задание 4

1. Молярная масса углекислого газа \(\mathrm{CO_2}\):

\[ M(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44\ \text{г/моль}. \]

2. Количество вещества:

\[ n=\frac{13{,}2}{44}=0{,}3\ \text{моль}. \]

3. Объём при н.у.:

\[ V=0{,}3\cdot22{,}4=6{,}72\ \text{л}. \]

Ответ: 6,72 л.

Проверка: \(0{,}3\cdot44=13{,}2\) г — масса сходится.

Задание 5

1. Количество вещества аммиака:

\[ n=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1\ \text{моль}. \]

2. Число молекул:

\[ N=0{,}1\cdot6{,}02\cdot10^{23}=6{,}02\cdot10^{22}. \]

Ответ: \(6{,}02\cdot10^{22}\) молекул.

Проверка: \(0{,}1\cdot22{,}4=2{,}24\) л — объём сходится.