Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Запиши уравнения электролитической диссоциации веществ.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации Рабочий лист по химии - 9 класс
Фамилия и имя: ___ Класс: ___ Дата: ___
1 Уравнения диссоциации (Встречается в ОГЭ) Запиши уравнения электролитической диссоциации веществ. \(\mathrm{KOH} \rightarrow\) ___ \(\mathrm{MgCl}_{2} \rightarrow\) ___ \(\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow\) ___ \(\mathrm{CaCl}_{2} \rightarrow\) ___ \(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \rightarrow\) ___
2 Ионный обмен: идёт или нет? (Встречается в ОГЭ) Для каждой пары определи, идёт ли реакция обмена. Если идёт — запиши продукты и укажи признак (↓ осадок, ↑ газ или вода).
- \(\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH}\): ___
- \(\mathrm{NaCl} + \mathrm{KNO}_{3}\): ___
- \(\mathrm{CuSO}_{4} + \mathrm{KOH}\): ___
- \(\mathrm{FeCl}_{3} + \mathrm{NaOH}\): ___
- \(\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} + \mathrm{HCl}\): ___
3 От молекулярного к ионному (Встречается в ОГЭ) Для каждого молекулярного уравнения запиши полное и сокращённое ионные уравнения. а) \(\mathrm{BaCl}_{2} + \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{BaSO}_{4}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\) Полное ионное уравнение: ___ Сокращённое ионное уравнение: ___ б) \(\mathrm{CuSO}_{4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)}_{2}\downarrow + \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) Полное ионное уравнение: ___ Сокращённое ионное уравнение: ___
4 Верно или неверно? (Готовит к ОГЭ) Прочитай утверждения. В окошке поставь «В», если верно, и «Н», если неверно.
- Реакция между растворами \(\mathrm{KNO}_{3}\) и \(\mathrm{NaCl}\) протекает с образованием осадка
- При добавлении кислоты к карбонату выделяется углекислый газ
- Натрий вытесняет медь из водного раствора \(\mathrm{CuSO}_{4}\) так же, как железо
- В сокращённом ионном уравнении остаются только частицы, непосредственно участвующие в превращении
- Гидрокарбонат натрия при диссоциации образует ионы \(\mathrm{Na}^{+}\) и \(\mathrm{HCO}_{3}^{-}\)
Краткий ответ
1. Диссоциация
\[ \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}^{+} + \mathrm{OH}^{-} \] \[ \mathrm{MgCl}_{2} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{H}^{+} + \mathrm{NO}_{3}^{-} \] \[ \mathrm{CaCl}_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} \]
2. Ионный обмен
- \(\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\) — идёт, признак: вода.
- \(\mathrm{NaCl} + \mathrm{KNO}_{3}\) — не идёт.
- \(\mathrm{CuSO}_{4} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)}_{2}\downarrow + \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) — осадок.
- \(\mathrm{FeCl}_{3} + 3\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)}_{3}\downarrow + 3\mathrm{NaCl}\) — осадок.
- \(\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{CO}_{2}\uparrow\) — газ.
3. От молекулярного к ионному
а) Полное: \[ \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^{-} + 2\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaSO}_{4}\downarrow + 2\mathrm{Na}^{+} + 2\mathrm{Cl}^{-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaSO}_{4}\downarrow \]
б) Полное: \[ \mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 2\mathrm{Na}^{+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)}_{2}\downarrow + 2\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Cu}^{2+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)}_{2}\downarrow \]
4. Верно или неверно: 1) Н, 2) В, 3) Н, 4) В, 5) В.
Как это получается
Диссоциация. Индекс в формуле становится коэффициентом перед ионом, а заряд иона определяется валентностью: \(\mathrm{MgCl}_{2}\) даёт один \(\mathrm{Mg}^{2+}\) и два \(\mathrm{Cl}^{-}\). Сумма зарядов справа всегда равна нулю — это удобная самопроверка: у \(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) получаем \(2(+1) + (-2) = 0\).
Когда обмен идёт до конца. По правилу Бертолле реакция идёт, если образуется осадок, газ или вода. Проверяем по таблице растворимости: соли натрия, калия и все нитраты растворимы, а \(\mathrm{Cu(OH)}_{2}\) и \(\mathrm{Fe(OH)}_{3}\) — нет. В паре \(\mathrm{NaCl} + \mathrm{KNO}_{3}\) все возможные продукты растворимы, значит реакции нет.
Ионные уравнения. Сильные электролиты записываем ионами, а осадки, газы и воду — молекулами. Затем вычёркиваем одинаковые ионы слева и справа (ионы-наблюдатели). В уравнении а) это \(\mathrm{Na}^{+}\) и \(\mathrm{Cl}^{-}\), в уравнении б) — \(\mathrm{Na}^{+}\) и \(\mathrm{SO}_{4}^{2-}\). Контроль: в сокращённом уравнении сумма зарядов слева и справа совпадает (\(+2 - 2 = 0\)).
Задание 4.
- Неверно: \(\mathrm{KNO}_{3} + \mathrm{NaCl}\) — все продукты растворимы, осадка нет.
- Верно: карбонат + кислота всегда даёт \(\mathrm{CO}_{2}\uparrow\).
- Неверно: натрий — щелочной металл, в растворе он реагирует с водой \(2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_{2}\uparrow\), а не вытесняет медь; железо же вытесняет: \(\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_{4} \rightarrow \mathrm{FeSO}_{4} + \mathrm{Cu}\).
- Верно: ради этого ионы-наблюдатели и убирают.
- Верно: \(\mathrm{NaHCO}_{3} \rightarrow \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{HCO}_{3}^{-}\), гидрокарбонат-ион дальше не распадается.
